{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nUtlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu\nprzebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem:\n2\n2\n3\nNi(OH) (s)\nClO (aq)\nH O\nNi(OH) (s)\nCl (aq)\n→\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza\nw tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nStosunek molowy\nreduktora\nutleniacza\n:\nn\nn","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja, reakcja dysproporcjonowania\n(I.1.h.1).\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównań reakcji utleniania i redukcji zapisanych w formie\njonowej skróconej (I.3.a.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne określenie stosunku molowego reduktora\ndo utleniacza.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania ale błędne określenie stosunku molowego reduktora do\nutleniacza lub brak określenia tego stosunku.\nlub\n- za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania tylko jednego procesu\n(redukcji albo utleniania) i poprawne określenie stosunku molowego reduktora do\nutleniacza.\n0 p. - za odpowiedź niepełną, np. za poprawne określenie jedynie stosunku molowego\nreduktora i utleniacza, lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n→\n2\nClO\n+ H O + 2\nCl\n+ 2OH\ne\nlub\n→\n2\nClO\n+ 2H\n+ 2\nCl\n+ H O\ne\nRównanie procesu utleniania:\n→\n2\n3\nNi(OH) + OH\nNi(OH) + e lub\n→\n2\n2\n3\nNi(OH) + H O\nNi(OH) + H\n+ e (| x 2)\nlub\n→\n2\n2\n3\n3\nNi(OH) + 2H O\nNi(OH) + H O\n+ e (| x 2)\nStosunek molowy\nreduktora\nutleniacza\n:\nn\nn\n2 : 1 lub 2\nUwaga! Równanie procesu utleniania prowadzącego do powstania NiO(OH) należy uznać za\npoprawne.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (2 pkt)<br>Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu<br>przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem:<br>2<br>2<br>3<br>Ni(OH) (s)<br>ClO (aq)<br>H O<br>Ni(OH) (s)<br>Cl (aq)<br>→<br>Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych<br>elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania<br>zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza<br>w tej reakcji.<br>Równanie procesu redukcji:<br>Równanie procesu utleniania:<br>Stosunek molowy<br>reduktora<br>utleniacza<br>:<br>n<br>n</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Znajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,<br>reduktor, utlenianie, redukcja, reakcja dysproporcjonowania<br>(I.1.h.1).<br>Zastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania<br>ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia<br>równań reakcji utleniania i redukcji zapisanych w formie<br>jonowej skróconej (I.3.a.1).<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania oraz poprawne określenie stosunku molowego reduktora<br>do utleniacza.<br>1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania ale błędne określenie stosunku molowego reduktora do<br>utleniacza lub brak określenia tego stosunku.<br>lub</p>\n<ul><li>za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania tylko jednego procesu</li></ul>\n<p>(redukcji albo utleniania) i poprawne określenie stosunku molowego reduktora do<br>utleniacza.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną, np. za poprawne określenie jedynie stosunku molowego<br>reduktora i utleniacza, lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu redukcji:<br>→<br>2<br>ClO</p>\n<ul><li>H O + 2</li></ul>\n<p>Cl</p>\n<ul><li>2OH</li></ul>\n<p>e<br>lub<br>→<br>2<br>ClO</p>\n<ul><li>2H</li><li>2</li></ul>\n<p>Cl</p>\n<ul><li>H O</li></ul>\n<p>e<br>Równanie procesu utleniania:<br>→<br>2<br>3<br>Ni(OH) + OH<br>Ni(OH) + e lub<br>→<br>2<br>2<br>3<br>Ni(OH) + H O<br>Ni(OH) + H</p>\n<ul><li>e (| x 2)</li></ul>\n<p>lub<br>→<br>2<br>2<br>3<br>3<br>Ni(OH) + 2H O<br>Ni(OH) + H O</p>\n<ul><li>e (| x 2)</li></ul>\n<p>Stosunek molowy<br>reduktora<br>utleniacza<br>:<br>n<br>n<br>2 : 1 lub 2<br>Uwaga! Równanie procesu utleniania prowadzącego do powstania NiO(OH) należy uznać za<br>poprawne.</p>","solutions":[]}