{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nW jednej z przemysłowych metod otrzymywania kwasu siarkowego(VI) jako substrat\npierwszego etapu stosuje się piryt (FeS2) - powszechnie występujący minerał.\nFeS2 ⎯→\n⎯\nSO2 ⎯→\n⎯\nSO3 ⎯→\n⎯\nH2SO4\nW wyniku opisanego procesu - do którego na pierwszym etapie wykorzystano\n100 gramów pirytu niezawierającego zanieczyszczeń - otrzymano wodny roztwór kwasu\nsiarkowego (VI) o stężeniu 96% masowych. Sumaryczna wydajność procesu była równa 85%.\nOblicz masę wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) uzyskanego w opisanym procesie.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń na podstawie równania reakcji (II.5.c).\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola\ni masy molowej (II.5.b.2).\nObliczanie masy roztworu (II.5.d.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw gramach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\n1 mol FeS2 ---- 2 mole H2SO4\n120,0 g ----- 2· 98,1 g dla W = 100%\n120,0 g ----- 0,85· 2· 98,1 g dla W = 85%\n100 g ----- x\nx = 139 g H2SO4\n100 g r-u ---- 96 g H2SO4\ny ---- 139 g H2SO4\ny = 144,6 g ≈145 g roztworu\nRozwiązanie II\n100 g pirytu zawiera 53,5 g siarki\n32,1 g siarki daje 98,1 g H2SO4\n53,5 g siarki ----- x\nx = 164 g\nprzy wydajności 85% powstaje 139 g\nco daje mr =\n%\n100\n%\n96\ng\n139\n⋅\n= 144,6 g ≈145 g\nRozwiązanie III\n100 2 98 0,85\n120 0,96\n⋅⋅\n⋅\n≈\n⋅\n144,6g\n145g","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 18. (2 pkt)
W jednej z przemysłowych metod otrzymywania kwasu siarkowego(VI) jako substrat
pierwszego etapu stosuje się piryt (FeS2) - powszechnie występujący minerał.
FeS2 ⎯→
⎯
SO2 ⎯→
⎯
SO3 ⎯→
⎯
H2SO4
W wyniku opisanego procesu - do którego na pierwszym etapie wykorzystano
100 gramów pirytu niezawierającego zanieczyszczeń - otrzymano wodny roztwór kwasu
siarkowego (VI) o stężeniu 96% masowych. Sumaryczna wydajność procesu była równa 85%.
Oblicz masę wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) uzyskanego w opisanym procesie.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Wykonanie obliczeń na podstawie równania reakcji (II.5.c).
Wykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęcia mola
i masy molowej (II.5.b.2).
Obliczanie masy roztworu (II.5.d.2).
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
w gramach.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania
Rozwiązanie I
1 mol FeS2 ---- 2 mole H2SO4
120,0 g ----- 2· 98,1 g dla W = 100%
120,0 g ----- 0,85· 2· 98,1 g dla W = 85%
100 g ----- x
x = 139 g H2SO4
100 g r-u ---- 96 g H2SO4
y ---- 139 g H2SO4
y = 144,6 g ≈145 g roztworu
Rozwiązanie II
100 g pirytu zawiera 53,5 g siarki
32,1 g siarki daje 98,1 g H2SO4
53,5 g siarki ----- x
x = 164 g
przy wydajności 85% powstaje 139 g
co daje mr =
%
100
%
96
g
139
⋅
= 144,6 g ≈145 g
Rozwiązanie III
100 2 98 0,85
120 0,96
⋅⋅
⋅
≈
⋅
144,6g
145g

","solutions":[]}