{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nPodczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku chromu(III) CrCl3 (prowadzonej przy użyciu\nelektrod grafitowych) przez roztwór przepłynął ładunek elektryczny Q, co skutkowało\nwydzieleniem 156 gramów chromu.\nOblicz, ile gramów cynku wydzieli się podczas przepływu takiego samego ładunku Q przez\nroztwór chlorku cynku ZnCl2. Przyjmij, że opisane procesy zachodzą ze 100%\nwydajnością. Stała Faradaya ma wartość F = 96500\nmol\nC\n1\n⋅\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych\nz zastosowaniem praw elektrolizy (II.5.e.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw gramach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nPodczas elektrolizy CrCl3 jony\n3\nCr\nredukują się na katodzie, co można zilustrować\nrównaniem:\n3\nCr + + 3e-→ Cr\nPrzepłynięcie przez obwód ładunku 3 moli elektronów spowoduje zużycie 1 mola jonów\nchromu(III) z roztworu i wydzielenie 52 gramów chromu.\n3 · 96500 C ---- 52 g\nx ----- 156 g  x = 868500 C\nPodczas elektrolizy ZnCl2 jony\n2\nZn + redukują się na katodzie, co można zilustrować\nrównaniem:\n2\nZn + + 2e-→ Zn\nPrzepłynięcie przez obwód ładunku 2 moli elektronów spowoduje zużycie 1 mola jonów cynku\nz roztworu i wydzielenie 65,4 grama cynku.\n2 · 96500 C ----- 65,4 g\n868500 C ----- y  y = 294,3 (g) lub y = 294 (g)\nRozwiązanie II\nn = 3 mole Cr  Q = 9F\n65 g Zn - 2F\nx - 9F  x = 292,5 (g) lub x = 293 (g)\nRozwiązanie III\n⋅\n⋅\nM Q\nm= z F \n156 3 96500\n868500\n52\n⋅⋅\n⋅⋅\nm z F\nQ=\nM\nC\nMasa cynku wydzielonego podczas elektrolizy:\n65 868500\n(\n2 96500\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n292,5 g)\nM Q\nm= z F\nlub m = 293 (g)","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 21. (2 pkt)<br>Podczas elektrolizy wodnego roztworu chlorku chromu(III) CrCl3 (prowadzonej przy użyciu<br>elektrod grafitowych) przez roztwór przepłynął ładunek elektryczny Q, co skutkowało<br>wydzieleniem 156 gramów chromu.<br>Oblicz, ile gramów cynku wydzieli się podczas przepływu takiego samego ładunku Q przez<br>roztwór chlorku cynku ZnCl2. Przyjmij, że opisane procesy zachodzą ze 100%<br>wydajnością. Stała Faradaya ma wartość F = 96500<br>mol<br>C<br>1<br>⋅<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 21. (0-2)<br>Korzystanie z informacji.<br>Wykonanie obliczeń chemicznych związanych<br>z zastosowaniem praw elektrolizy (II.5.e.2).<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku<br>w gramach.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie wyniku z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Rozwiązanie I<br>Podczas elektrolizy CrCl3 jony<br>3<br>Cr<br>redukują się na katodzie, co można zilustrować<br>równaniem:<br>3<br>Cr + + 3e-→ Cr<br>Przepłynięcie przez obwód ładunku 3 moli elektronów spowoduje zużycie 1 mola jonów<br>chromu(III) z roztworu i wydzielenie 52 gramów chromu.<br>3 · 96500 C ---- 52 g<br>x ----- 156 g  x = 868500 C<br>Podczas elektrolizy ZnCl2 jony<br>2<br>Zn + redukują się na katodzie, co można zilustrować<br>równaniem:<br>2<br>Zn + + 2e-→ Zn<br>Przepłynięcie przez obwód ładunku 2 moli elektronów spowoduje zużycie 1 mola jonów cynku<br>z roztworu i wydzielenie 65,4 grama cynku.<br>2 · 96500 C ----- 65,4 g<br>868500 C ----- y  y = 294,3 (g) lub y = 294 (g)<br>Rozwiązanie II<br>n = 3 mole Cr  Q = 9F<br>65 g Zn - 2F<br>x - 9F  x = 292,5 (g) lub x = 293 (g)<br>Rozwiązanie III<br>⋅<br>⋅<br>M Q<br>m= z F <br>156 3 96500<br>868500<br>52<br>⋅⋅<br>⋅⋅<br>m z F<br>Q=<br>M<br>C<br>Masa cynku wydzielonego podczas elektrolizy:<br>65 868500<br>(<br>2 96500<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>292,5 g)<br>M Q<br>m= z F<br>lub m = 293 (g)</p>","solutions":[]}