{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-2)\nUzupełnij tabelę, wpisując: nazwę typu hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego\n(dygonalna, trygonalna lub tetraedryczna) oraz kształt cząsteczki / jonu (liniowy, kątowy, trójkąt\nrównoboczny, piramida trygonalna, tetraedryczny).\nNumer wzoru\nelektronowego\nI\nII\nIII\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\nKształt cząsteczki /\n/ jonu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych\ncząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych.\nPoprawna odpowiedź\nNumer wzoru\nelektronowego\nI\nII\nIII\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\ndygonalna\ntrygonalna\ntetraedryczna\nKształt cząsteczki /\n/ jonu\nliniowy\ntrójkąt\nrównoboczny\nkątowy\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego oraz kształtów cząsteczek / jonów.\n1 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego i niepoprawne określenie\nkształtów cząsteczek / jonów lub niepoprawne określenie typów hybrydyzacji atomu\ncentralnego i poprawne określenie kształtów cząsteczek / jonów.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 1. (0-2)<br>Uzupełnij tabelę, wpisując: nazwę typu hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego<br>(dygonalna, trygonalna lub tetraedryczna) oraz kształt cząsteczki / jonu (liniowy, kątowy, trójkąt<br>równoboczny, piramida trygonalna, tetraedryczny).<br>Numer wzoru<br>elektronowego<br>I<br>II<br>III<br>Typ hybrydyzacji<br>atomu centralnego<br>Kształt cząsteczki /<br>/ jonu</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 1. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie<br>informacji.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Wiązania chemiczne. Zdający:</li></ol>\n<p>3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych<br>cząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych.<br>Poprawna odpowiedź<br>Numer wzoru<br>elektronowego<br>I<br>II<br>III<br>Typ hybrydyzacji<br>atomu centralnego<br>dygonalna<br>trygonalna<br>tetraedryczna<br>Kształt cząsteczki /<br>/ jonu<br>liniowy<br>trójkąt<br>równoboczny<br>kątowy<br>Schemat punktowania<br>2 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego oraz kształtów cząsteczek / jonów.<br>1 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego i niepoprawne określenie<br>kształtów cząsteczek / jonów lub niepoprawne określenie typów hybrydyzacji atomu<br>centralnego i poprawne określenie kształtów cząsteczek / jonów.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}