{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-3)\nW celu określenia składu mieszaniny wykonano doświadczenie. W doświadczeniu stwierdzono,\nże do całkowitego roztworzenia obydwu węglanów będących składnikami mieszaniny potrzeba\n32,25 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2 mol ∙ dm-3. Zachodzą wówczas reakcje opisane równaniami:\nNa2CO3 + 2 HCl\n2 NaCl + H2O + CO2,\nCaCO3 + 2 HCl\nCaCl2 + H2O + CO2.\nUwzględniając podaną w tabeli liczbę moli SiO2 w wyjściowej mieszaninie, oblicz, ile moli\nNa2CO3 i ile moli CaCO3 zawierała wyjściowa mieszanina (oblicz y oraz z). Przyjmij następujące\nwartości mas molowych: SiO2 - 60 g ∙ mol-1, Na2CO3 - 106 g ∙ mol-1, CaCO3 - 100 g ∙ mol-1.\nWynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-3)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć\nstężenie procentowe i molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenia:\n1. Obliczenie masy SiO2 w mieszaninie\n1 mol SiO2 ----- 60 g\n0,111 mol SiO2 ----- a\na = 6,66 g\n2. Obliczenie masy Na2CO3 i CaCO3 w mieszaninie\nm = 10,0 g - 6,66 g = 3,34 g\n3. Obliczenie liczby moli HCl biorącej udział w reakcji chemicznej z węglanami\n2 mol HCl ----- 1000 cm3\nb ----- 32,25 cm3\nb = 0,0645 mol HCl\n4. Ułożenie równań umożliwiających obliczenie y oraz z\n2y + 2z = 0,0645\n106y + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n106 · (0,03225 - z) + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n3,4185 - 106z + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n6z = 0,0785\ny = 0,019\nz = 0,013\nOdpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 0,019 mol Na2CO3 i 0,013 mol CaCO3.\nSchemat punktowania\n3 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne\nobliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników\nz właściwą dokładnością, wraz z jednostką.\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, popełnienie\nbłędu podczas rozwiązywania układu równań, zapisanie ostatecznych wyników z właściwą\ndokładnością, wraz z jednostką.\nlub\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 24\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne\nobliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników\nz niewłaściwą dokładnością i/lub błędną jednostką.\n1 p. - poprawne wyznaczenie masy SiO2 i sumarycznej masy Na2CO3 + CaCO3 w mieszaninie oraz\npoprawne wyznaczenie liczby moli HCl.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 16. (0-3)<br>W celu określenia składu mieszaniny wykonano doświadczenie. W doświadczeniu stwierdzono,<br>że do całkowitego roztworzenia obydwu węglanów będących składnikami mieszaniny potrzeba<br>32,25 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2 mol ∙ dm-3. Zachodzą wówczas reakcje opisane równaniami:<br>Na2CO3 + 2 HCl<br>2 NaCl + H2O + CO2,<br>CaCO3 + 2 HCl<br>CaCl2 + H2O + CO2.<br>Uwzględniając podaną w tabeli liczbę moli SiO2 w wyjściowej mieszaninie, oblicz, ile moli<br>Na2CO3 i ile moli CaCO3 zawierała wyjściowa mieszanina (oblicz y oraz z). Przyjmij następujące<br>wartości mas molowych: SiO2 - 60 g ∙ mol-1, Na2CO3 - 106 g ∙ mol-1, CaCO3 - 100 g ∙ mol-1.<br>Wynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>9 z 22</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-3)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie<br>informacji.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola<br>dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów<br>i równań chemicznych) […].</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.</li></ol>\n<p>Zdający:<br>5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć<br>stężenie procentowe i molowe.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>Obliczenia:</p>\n<ol><li>Obliczenie masy SiO2 w mieszaninie</li></ol>\n<p>1 mol SiO2 ----- 60 g<br>0,111 mol SiO2 ----- a<br>a = 6,66 g</p>\n<ol><li>Obliczenie masy Na2CO3 i CaCO3 w mieszaninie</li></ol>\n<p>m = 10,0 g - 6,66 g = 3,34 g</p>\n<ol><li>Obliczenie liczby moli HCl biorącej udział w reakcji chemicznej z węglanami</li></ol>\n<p>2 mol HCl ----- 1000 cm3<br>b ----- 32,25 cm3<br>b = 0,0645 mol HCl</p>\n<ol><li>Ułożenie równań umożliwiających obliczenie y oraz z</li></ol>\n<p>2y + 2z = 0,0645<br>106y + 100z = 3,34<br>y = 0,03225 - z<br>106 · (0,03225 - z) + 100z = 3,34<br>y = 0,03225 - z<br>3,4185 - 106z + 100z = 3,34<br>y = 0,03225 - z<br>6z = 0,0785<br>y = 0,019<br>z = 0,013<br>Odpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 0,019 mol Na2CO3 i 0,013 mol CaCO3.<br>Schemat punktowania<br>3 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne<br>obliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników<br>z właściwą dokładnością, wraz z jednostką.<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, popełnienie<br>błędu podczas rozwiązywania układu równań, zapisanie ostatecznych wyników z właściwą<br>dokładnością, wraz z jednostką.<br>lub<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>11 z 24<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne<br>obliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników<br>z niewłaściwą dokładnością i/lub błędną jednostką.<br>1 p. - poprawne wyznaczenie masy SiO2 i sumarycznej masy Na2CO3 + CaCO3 w mieszaninie oraz<br>poprawne wyznaczenie liczby moli HCl.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}