{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nNapisz w formie jonowej, z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów (zapis jonowo-\nelektronowy), równania procesów redukcji i utleniania.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji w podanej\nreakcji redoks;\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\nPb3O4 + 2e- + 8 H3O+\n3 Pb2+ + 12 H2O\nlub\n2 PbO ∙ PbO2 + 2e- + 8 H3O+\n3 Pb2+ + 12 H2O\nRównanie procesu utleniania:\nMn2+ + 12 H2O\nMnO4\n- + 5e- + 8 H3O+\nlub\nMn2+ + 12 H2O - 5e-\nMnO4\n- + 8 H3O+\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie obydwu równań w formie jonowo-elektronowej.\n1 p. - poprawne napisanie tylko jednego równania w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów (zapis jonowo-<br>elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania.<br>Równanie procesu redukcji:<br>Równanie procesu utleniania:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie<br>nabytej wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li></ol>\n<p>6.3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji w podanej<br>reakcji redoks;<br>6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera<br>współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji<br>utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu redukcji:<br>Pb3O4 + 2e- + 8 H3O+<br>3 Pb2+ + 12 H2O<br>lub<br>2 PbO ∙ PbO2 + 2e- + 8 H3O+<br>3 Pb2+ + 12 H2O<br>Równanie procesu utleniania:<br>Mn2+ + 12 H2O<br>MnO4</p>\n<ul><li>+ 5e- + 8 H3O+</li></ul>\n<p>lub<br>Mn2+ + 12 H2O - 5e-<br>MnO4</p>\n<ul><li>+ 8 H3O+</li></ul>\n<p>Schemat punktowania<br>2 p. - poprawne napisanie obydwu równań w formie jonowo-elektronowej.<br>1 p. - poprawne napisanie tylko jednego równania w formie jonowo-elektronowej.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}