{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nDwaj uczniowie sporządzili dwa roztwory dichromianu(VI) sodu o stężeniu 1 mol · dm-3. Jeden\nz nich sporządził 250 cm3 (roztwór 1.), a drugi - 500 cm3 (roztwór 2.). W obydwu roztworach\nustaliła się równowaga między jonami Cr2O72- a jonami CrO42-, którą opisuje równanie:\nCr2O72-(aq) + H2O(c)\n2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq).\nUzupełnij zdania tak, aby były prawdziwe. Wybierz i podkreśl jedno sformułowanie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nPo ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO42- jest\nnastępująca: (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze\n2. jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO42- i Cr2O72-nie uległy\nzmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO42-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O72-). Zmieszanie\nobydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /\nspowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia\nstanu równowagi).\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n20.\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 22\nInformacja do zadań 27.-28.\nPoniżej przedstawiono cztery wykresy (A-D) zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji\nchemicznej.\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nA\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nB\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nC\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nD","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4. 7) stosuje regułę przekory do jakościowego określania\nwpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia\nna układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej.\nPoprawne rozwiązanie\nPo ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO4\n2- jest\nnastępująca (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze\n2. jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO4\n2- i Cr2O7\n2-nie uległy\nzmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO4\n2-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O7\n2-). Zmieszanie\nobydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /\nspowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia stanu\nrównowagi).\nSchemat punktowania\n2 p. - podkreślenie trzech poprawnych odpowiedzi.\n1 p. - podkreślenie dwóch poprawnych odpowiedzi.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Dwaj uczniowie sporządzili dwa roztwory dichromianu(VI) sodu o stężeniu 1 mol · dm-3. Jeden<br>z nich sporządził 250 cm3 (roztwór 1.), a drugi - 500 cm3 (roztwór 2.). W obydwu roztworach<br>ustaliła się równowaga między jonami Cr2O72- a jonami CrO42-, którą opisuje równanie:<br>Cr2O72-(aq) + H2O(c)<br>2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq).<br>Uzupełnij zdania tak, aby były prawdziwe. Wybierz i podkreśl jedno sformułowanie spośród<br>podanych w każdym nawiasie.<br>Po ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO42- jest<br>następująca: (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze</p>\n<ol><li>jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO42- i Cr2O72-nie uległy</li></ol>\n<p>zmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO42-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O72-). Zmieszanie<br>obydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /<br>spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia<br>stanu równowagi).<br>Wypełnia<br>sprawdzający<br>Nr zadania<br>20.<br>21.<br>22.<br>23.<br>24.<br>25.<br>26.<br>Maks. liczba pkt<br>1<br>1<br>1<br>2<br>1<br>1<br>2<br>Uzyskana liczba pkt<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>12 z 22<br>Informacja do zadań 27.-28.<br>Poniżej przedstawiono cztery wykresy (A-D) zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji<br>chemicznej.<br>Energia wewnętrzna, kJ<br>Czas, s<br>A<br>Energia wewnętrzna, kJ<br>Czas, s<br>B<br>Energia wewnętrzna, kJ<br>Czas, s<br>C<br>Energia wewnętrzna, kJ<br>Czas, s<br>D</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie<br>nabytej wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>III. Opanowanie czynności<br>praktycznych.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>7) stosuje regułę przekory do jakościowego określania</li></ol>\n<p>wpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia<br>na układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej.<br>Poprawne rozwiązanie<br>Po ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO4<br>2- jest<br>następująca (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze</p>\n<ol><li>jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO4</li></ol>\n<p>2- i Cr2O7<br>2-nie uległy<br>zmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO4<br>2-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O7<br>2-). Zmieszanie<br>obydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /<br>spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia stanu<br>równowagi).<br>Schemat punktowania<br>2 p. - podkreślenie trzech poprawnych odpowiedzi.<br>1 p. - podkreślenie dwóch poprawnych odpowiedzi.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}