{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-2)\nUstal, jakie powinno być stężenie molowe kwasu chlorowego(III), aby w jego roztworze\nznajdowała się liczba kationów wodoru dziesięciokrotnie mniejsza niż liczba anionów\nwodorotlenkowych w roztworze III. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 36.-37.\nJedną z metod otrzymywania tlenu jest elektroliza wody. W tym procesie, w wyniku przepływu\nprądu elektrycznego, dochodzi do rozkładu wody. Podczas elektrolizy na elektrodach zachodzą\nnastępujące procesy:\nkatoda: 2 H2O + 2e-\nH2 + 2 OH-\nanoda: 2 H2O\n4 H+ + O2 + 4e-","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie procentowe i molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW roztworze III stężenie jonów OH- wynosi 0,4 mol ∙ dm-3. Stężenie kationów wodoru w roztworze\nkwasu musi więc wynosić 0,04 mol ∙ dm-3.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 24\nW celu wyznaczenia stężenia kwasu chlorowego(III) należy zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji\ntego kwasu.\nK = [H+][ClO2\n-]\n[HClO2] ; K = 0,011\n[H+] = [ClO2\n-] = 0,04 mol ∙ dm-3\n[HClO2] = C0 - [H+] = C0 - 0,04\n0,042\nC0 - 0,04 = 0,011\nC0 = 0,185 mol . dm-3\nC0 = 0,2 mol . dm-3\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą\ndokładnością.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 35. (0-2)<br>Ustal, jakie powinno być stężenie molowe kwasu chlorowego(III), aby w jego roztworze<br>znajdowała się liczba kationów wodoru dziesięciokrotnie mniejsza niż liczba anionów<br>wodorotlenkowych w roztworze III. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca<br>po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Informacja do zadań 36.-37.<br>Jedną z metod otrzymywania tlenu jest elektroliza wody. W tym procesie, w wyniku przepływu<br>prądu elektrycznego, dochodzi do rozkładu wody. Podczas elektrolizy na elektrodach zachodzą<br>następujące procesy:<br>katoda: 2 H2O + 2e-<br>H2 + 2 OH-<br>anoda: 2 H2O<br>4 H+ + O2 + 4e-</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 35. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie<br>nabytej wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.</li></ol>\n<p>Zdający:<br>5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć<br>stężenie procentowe i molowe.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>W roztworze III stężenie jonów OH- wynosi 0,4 mol ∙ dm-3. Stężenie kationów wodoru w roztworze<br>kwasu musi więc wynosić 0,04 mol ∙ dm-3.<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>19 z 24<br>W celu wyznaczenia stężenia kwasu chlorowego(III) należy zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji<br>tego kwasu.<br>K = [H+][ClO2<br>-]<br>[HClO2] ; K = 0,011<br>[H+] = [ClO2<br>-] = 0,04 mol ∙ dm-3<br>[HClO2] = C0 - [H+] = C0 - 0,04<br>0,042<br>C0 - 0,04 = 0,011<br>C0 = 0,185 mol . dm-3<br>C0 = 0,2 mol . dm-3<br>Schemat punktowania<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą<br>dokładnością.<br>1 p. - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących<br>do błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}