{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nNO2 w niskich temperaturach dimeryzuje z wytworzeniem N2O4. N2O4 w temperaturze pokojowej\nto bezbarwna ciecz o gęstości 1,45 g ∙ cm-3, która reaguje z wodą z wytworzeniem dwóch tlenowych\nkwasów azotu - kwasu azotowego(III) i kwasu azotowego(V), zgodnie z równaniem:\nN2O4 + H2O\nHNO2 + HNO3\nDo naczynia zawierającego nieznaną masę wody wprowadzono 14 cm3 N2O4. Po zakończeniu\nreakcji chemicznej naczynie otwarto i stwierdzono, że:\n• N2O4 przereagował całkowicie,\n• masa mieszaniny poreakcyjnej wynosiła 25 g.\nOblicz masę wody, która nie uległa reakcji chemicznej zachodzącej w naczyniu. Przyjmij,\nże proces prowadzony w naczyniu zachodzi z wydajnością 100%. Wynik podaj w gramach\nz dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n6.\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 22\nInformacja do zadań 10.-13.\nW celu zbadania zachowania wodnego roztworu stearynianu potasu wobec wybranych odczynników\nprzeprowadzono doświadczenia I-III.\nHCl(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nNaOH(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nCaCl2(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nI\nII\nIII\nW dwóch probówkach zaobserwowano strącenie osadów, a w jednej probówce nie zaobserwowano\nzmian świadczących o przebiegu reakcji chemicznej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych) […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenia:\nMN2O4 = 92\ng\nmol\nMH2O = 18\ng\nmol\nMHNO2 = 47\ng\nmol\nMHNO3 = 63\ng\nmol\nN2O4 + H2O\nHNO2 + HNO3\nObliczenie masy N2O4:\n1 cm3 N2O4 ----- 1,45 g\n14 cm3 N2O4 ----- x g\nx = 20,3 g\nSposób I\nMasa wody niezbędnej do całkowitego przereagowania NO2:\n92 g N2O4 ----- 18 g H2O\n20,3 g N2O4 ----- z\nz = 3,97 g\nSumaryczna masa obu substratów reakcji = 20,3 g + 3,97 g = 24,27 g.\nZ prawa zachowania masy wynika, że masa subtratów reakcji musi być równa masie produktów\ntej reakcji, stąd 25 g - 24,27 g = 0,73 g to masa wody, jaka nie przereagowała w reakcji, a została\nw nadmiarze wprowadzona do reaktora.\nSposób II\nWiedząc, że z jednego mola N2O4 (92 g) można uzyskać 1 mol HNO3 i 1 mol HNO2 (47 g + 63 g = 110 g),\nukładamy proporcję.\n92 g N2O4 ----- 110 g HNO2 + HNO3\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 24\n20,3 g N2O4 ----- y\ny = 24,27 g HNO2 + HNO3\nMasa obydwu produktów wynosi 24,27 g, więc pozostałą masę 25 g - 24,27 g = 0,73 g stanowi woda\nniebiorąca udziału w reakcji chemicznej, w nadmiarze wprowadzona do reaktora przed reakcją.\nOdpowiedź: Masa wody, która nie uległa reakcji chemicznej wynosi 0,73 g.\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku -\nz poprawną dokładnością - wraz z jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku\nz błędną dokładnością i/lub błędną jednostką.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
NO2 w niskich temperaturach dimeryzuje z wytworzeniem N2O4. N2O4 w temperaturze pokojowej
to bezbarwna ciecz o gęstości 1,45 g ∙ cm-3, która reaguje z wodą z wytworzeniem dwóch tlenowych
kwasów azotu - kwasu azotowego(III) i kwasu azotowego(V), zgodnie z równaniem:
N2O4 + H2O
HNO2 + HNO3
Do naczynia zawierającego nieznaną masę wody wprowadzono 14 cm3 N2O4. Po zakończeniu
reakcji chemicznej naczynie otwarto i stwierdzono, że:
• N2O4 przereagował całkowicie,
• masa mieszaniny poreakcyjnej wynosiła 25 g.
Oblicz masę wody, która nie uległa reakcji chemicznej zachodzącej w naczyniu. Przyjmij,
że proces prowadzony w naczyniu zachodzi z wydajnością 100%. Wynik podaj w gramach
z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Wypełnia
sprawdzający
Nr zadania
6.
7.
8.
9.
Maks. liczba pkt
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
6 z 22
Informacja do zadań 10.-13.
W celu zbadania zachowania wodnego roztworu stearynianu potasu wobec wybranych odczynników
przeprowadzono doświadczenia I-III.
HCl(aq)
stearynian
potasu(aq)
NaOH(aq)
stearynian
potasu(aq)
CaCl2(aq)
stearynian
potasu(aq)
I
II
III
W dwóch probówkach zaobserwowano strącenie osadów, a w jednej probówce nie zaobserwowano
zmian świadczących o przebiegu reakcji chemicznej.

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola
dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów
i równań chemicznych) […].
Przykładowe rozwiązanie
Obliczenia:
MN2O4 = 92
g
mol
MH2O = 18
g
mol
MHNO2 = 47
g
mol
MHNO3 = 63
g
mol
N2O4 + H2O
HNO2 + HNO3
Obliczenie masy N2O4:
1 cm3 N2O4 ----- 1,45 g
14 cm3 N2O4 ----- x g
x = 20,3 g
Sposób I
Masa wody niezbędnej do całkowitego przereagowania NO2:
92 g N2O4 ----- 18 g H2O
20,3 g N2O4 ----- z
z = 3,97 g
Sumaryczna masa obu substratów reakcji = 20,3 g + 3,97 g = 24,27 g.
Z prawa zachowania masy wynika, że masa subtratów reakcji musi być równa masie produktów
tej reakcji, stąd 25 g - 24,27 g = 0,73 g to masa wody, jaka nie przereagowała w reakcji, a została
w nadmiarze wprowadzona do reaktora.
Sposób II
Wiedząc, że z jednego mola N2O4 (92 g) można uzyskać 1 mol HNO3 i 1 mol HNO2 (47 g + 63 g = 110 g),
układamy proporcję.
92 g N2O4 ----- 110 g HNO2 + HNO3
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
7 z 24
20,3 g N2O4 ----- y
y = 24,27 g HNO2 + HNO3
Masa obydwu produktów wynosi 24,27 g, więc pozostałą masę 25 g - 24,27 g = 0,73 g stanowi woda
niebiorąca udziału w reakcji chemicznej, w nadmiarze wprowadzona do reaktora przed reakcją.
Odpowiedź: Masa wody, która nie uległa reakcji chemicznej wynosi 0,73 g.
Schemat punktowania
2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku -
z poprawną dokładnością - wraz z jednostką.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku
z błędną dokładnością i/lub błędną jednostką.
0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.

","solutions":[]}