{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nPróbkę stałego chlorku sodu o masie 7,5 g poddano działaniu stężonego kwasu siarkowego(VI).\nZaszła wówczas reakcja opisana równaniem:\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\nTę reakcję prowadzono aż do całkowitego zużycia chlorku sodu. Otrzymany w tej reakcji\nchlorowodór zebrano, rozpuszczono w wodzie i poddano działaniu tlenku manganu(IV),\nw wyniku czego zaszła reakcja zgodnie z równaniem:\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\nPowstały w tej przemianie chlor wprowadzono do wodnego roztworu jodku potasu i otrzymano\n6,35 grama jodu zgodnie z równaniem:\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\nOblicz wydajność przemiany II, jeżeli przemiany I i III zaszły z wydajnością równą 100%.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\n58,5 g NaCl --- 36,5 g HCl\n7,5 g NaCl --- x  x = 4,68 g HCl\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\n71 g Cl2 --- 254 g I2\ny --- 6,35 g I2  y = 1,775 g Cl2\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n4·36,5 g HCl --- 71 g Cl2\n4,68 g HCl --- z  z = 2,276 g Cl2\n2,276 g Cl2 --- 100%\n1,775 g Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78\nRozwiązanie II\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\n58,5 g NaCl --- 1 mol HCl\n7,5 g NaCl --- x  x = 0,128 mola HCl\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\nmola\n025\n,0\nmol\ng\n254\ng\n35\n,6\n1 =\n⋅\nn\njodu\n0,025 mola chloru ← 0,025 mola jodu\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n4 mole HCl --- 1 mol Cl2\n0,128 mola HCl --- y  y = 0,032 mola Cl2\n0,032 mola Cl2 --- 100%\n0,025 mola Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Próbkę stałego chlorku sodu o masie 7,5 g poddano działaniu stężonego kwasu siarkowego(VI).<br>Zaszła wówczas reakcja opisana równaniem:<br>I<br>NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4<br>Tę reakcję prowadzono aż do całkowitego zużycia chlorku sodu. Otrzymany w tej reakcji<br>chlorowodór zebrano, rozpuszczono w wodzie i poddano działaniu tlenku manganu(IV),<br>w wyniku czego zaszła reakcja zgodnie z równaniem:<br>II<br>4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br>Powstały w tej przemianie chlor wprowadzono do wodnego roztworu jodku potasu i otrzymano<br>6,35 grama jodu zgodnie z równaniem:<br>III<br>2KI + Cl2 → 2KCl + I2<br>Oblicz wydajność przemiany II, jeżeli przemiany I i III zaszły z wydajnością równą 100%.<br>Obliczenia:<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li><li>podanie wyniku z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Rozwiązanie I<br>I<br>NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4<br>58,5 g NaCl --- 36,5 g HCl<br>7,5 g NaCl --- x  x = 4,68 g HCl<br>III<br>2KI + Cl2 → 2KCl + I2<br>71 g Cl2 --- 254 g I2<br>y --- 6,35 g I2  y = 1,775 g Cl2<br>II<br>4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br>4·36,5 g HCl --- 71 g Cl2<br>4,68 g HCl --- z  z = 2,276 g Cl2<br>2,276 g Cl2 --- 100%<br>1,775 g Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78<br>Rozwiązanie II<br>I<br>NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4<br>58,5 g NaCl --- 1 mol HCl<br>7,5 g NaCl --- x  x = 0,128 mola HCl<br>III<br>2KI + Cl2 → 2KCl + I2<br>mola<br>025<br>,0<br>mol<br>g<br>254<br>g<br>35<br>,6<br>1 =<br>⋅<br>n<br>jodu<br>0,025 mola chloru ← 0,025 mola jodu<br>II<br>4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O<br>4 mole HCl --- 1 mol Cl2<br>0,128 mola HCl --- y  y = 0,032 mola Cl2<br>0,032 mola Cl2 --- 100%<br>0,025 mola Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78</p>","solutions":[]}