{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nIloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka\nustala się między nierozpuszczoną substancją a jej roztworem nasyconym.\nChlorek ołowiu(II) jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie. Iloczyn rozpuszczalności\ntej soli wyraża się równaniem\n2\ns(PbCl )\nK\n2\n2\n[Pb\n] [Cl ] .\n⋅\nW temperaturze 298 K jego wartość\njest równa\n5\n1,7 10 .\n⋅\nJeżeli stężenie jednego z jonów w roztworze się zmieni, np. przez rozpuszczenie innej\nsubstancji, która jest mocnym elektrolitem i dysocjuje z wytworzeniem takich jonów, zmienia\nsię stężenie drugiego jonu, tak aby - zgodnie z regułą przekory - zachowana była stała wartość\niloczynu rozpuszczalności.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nPrzygotowano 100 cm3 nasyconego wodnego roztworu chlorku ołowiu(II) o temperaturze\n298 K. Do przygotowanego roztworu dodano 100 cm3 wodnego roztworu chlorku sodu\no stężeniu\n3\n1,0 mol dm-\n⋅\nOblicz stężenie molowe jonów ołowiu(II) w roztworze otrzymanym w opisany powyżej\nsposób w temperaturze 298 K. W obliczeniach pomiń stężenie jonów chlorkowych\npochodzących od trudno rozpuszczalnej soli.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 17.-18.\nPrzeprowadzono ciąg przemian opisany poniższym schematem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w jednostce stężenia molowego (mol·dm-3).\n1 p. -\nlub\nzastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- niepodanie wyniku w jednostce stężenia molowego (mol·dm-3).\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n2\ns(PbCl )\nK\n2\n2\n[Pb\n] [Cl ]\n⋅\n5\n1,7 10-\n⋅\n2\ns(PbCl )\n2\n2\n3\n3\n1\n1\n3\nCl\nNaCl\n2\n3\n3\n3\nr\n1\n2\n5\n5\n2\n3\n1 2\n2\n[Pb\n]\n[Cl ]\n1,0 mol dm\n0,1dm\n1,0 10\nmol\n[Cl ]\n5 10\nmol dm\n0,1dm\n0,1dm\n0,2 dm\n1,7 10\n1,7 10\n[Pb\n]\n0,068 10\n(5 10\n)\n25 10\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nn\nc\nV\nV\nV +V\n-5\n-3\n6,8 10\nmol dm","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 16. (0-2)
Iloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka
ustala się między nierozpuszczoną substancją a jej roztworem nasyconym.
Chlorek ołowiu(II) jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie. Iloczyn rozpuszczalności
tej soli wyraża się równaniem
2
s(PbCl )
K
2
2
[Pb
] [Cl ] .
⋅
W temperaturze 298 K jego wartość
jest równa
5
1,7 10 .
⋅
Jeżeli stężenie jednego z jonów w roztworze się zmieni, np. przez rozpuszczenie innej
substancji, która jest mocnym elektrolitem i dysocjuje z wytworzeniem takich jonów, zmienia
się stężenie drugiego jonu, tak aby - zgodnie z regułą przekory - zachowana była stała wartość
iloczynu rozpuszczalności.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.
Przygotowano 100 cm3 nasyconego wodnego roztworu chlorku ołowiu(II) o temperaturze
298 K. Do przygotowanego roztworu dodano 100 cm3 wodnego roztworu chlorku sodu
o stężeniu
3
1,0 mol dm-
⋅
Oblicz stężenie molowe jonów ołowiu(II) w roztworze otrzymanym w opisany powyżej
sposób w temperaturze 298 K. W obliczeniach pomiń stężenie jonów chlorkowych
pochodzących od trudno rozpuszczalnej soli.
Obliczenia:
MCH_1R
Informacja do zadań 17.-18.
Przeprowadzono ciąg przemian opisany poniższym schematem.

","answer_text_html":"

Zadanie 16. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w jednostce stężenia molowego (mol·dm-3).
1 p. -
lub
zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie
2
s(PbCl )
K
2
2
[Pb
] [Cl ]
⋅
5
1,7 10-
⋅
2
s(PbCl )
2
2
3
3
1
1
3
Cl
NaCl
2
3
3
3
r
1
2
5
5
2
3
1 2
2
[Pb
]
[Cl ]
1,0 mol dm
0,1dm
1,0 10
mol
[Cl ]
5 10
mol dm
0,1dm
0,1dm
0,2 dm
1,7 10
1,7 10
[Pb
]
0,068 10
(5 10
)
25 10
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
K
n
c
V
V
V +V
-5
-3
6,8 10
mol dm

","solutions":[]}