{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nStężeniowa stała równowagi reakcji\n2\n2\n2\nCO (g)\nH O (g)\nCO (g)\nH (g)\n\nw temperaturze 1000 K jest równa 1.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nW reaktorze o stałej pojemności znajdowało się 6 moli tlenku węgla(II).\nOblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po\nustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy\nwiększa od liczby moli tlenku węgla(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w molach.\n1 p. -\nlub\nzastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- niepodanie wyniku w molach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nLiH\nNH3\nPH3\nRodzaj wiązania\njonowe\nkowalencyjne\nspolaryzowane\nalbo atomowe\nspolaryzowane\nkowalencyjne\nniespolaryzowane\nTemperatura topnienia, ⁰C\n692 (⁰C)\n-78\n-134 (⁰C)\nPoprawne rozwiązanie\nPonieważ V = const i łączna liczba moli gazowych substratów jest równa łącznej liczbie moli\ngazowych produktów, w obliczeniach z zastosowaniem stałej równowagi reakcji stężenie\nmolowe można zastąpić liczbą moli reagentów.\nWzór reagenta\nCO\nH2O\nCO2\nH2\nPoczątkowa liczba moli\n6\nx\n0\n0\nZmiana liczby moli\n- y\n- y\n+ y\n+ y\nLiczba moli w stanie równowagi\n6 - y\nx - y\ny\ny\n2\n2\n2\n2\nH\nCO\n[CO ] [H ]\n1\n[CO] [H O]\n(6\n) (\n)\ni\n2\n2\n4 mole\n(6\n)\n4 4\n1\n(moli)\n(6\n4) (\n4)\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n\n\n\n⋅\n\n⋅\n12\ny y\nK\ny\nx\ny\nn\ny\ny\nn\ny\nx\nx","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 4. (0-2)
Stężeniowa stała równowagi reakcji
2
2
2
CO (g)
H O (g)
CO (g)
H (g)

w temperaturze 1000 K jest równa 1.
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.
W reaktorze o stałej pojemności znajdowało się 6 moli tlenku węgla(II).
Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po
ustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy
większa od liczby moli tlenku węgla(II).
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 4. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w molach.
1 p. -
lub
zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
LiH
NH3
PH3
Rodzaj wiązania
jonowe
kowalencyjne
spolaryzowane
albo atomowe
spolaryzowane
kowalencyjne
niespolaryzowane
Temperatura topnienia, ⁰C
692 (⁰C)
-78
-134 (⁰C)
Poprawne rozwiązanie
Ponieważ V = const i łączna liczba moli gazowych substratów jest równa łącznej liczbie moli
gazowych produktów, w obliczeniach z zastosowaniem stałej równowagi reakcji stężenie
molowe można zastąpić liczbą moli reagentów.
Wzór reagenta
CO
H2O
CO2
H2
Początkowa liczba moli
6
x
0
0
Zmiana liczby moli

\n\n

Liczba moli w stanie równowagi
6 - y
x - y
y
y
2
2
2
2
H
CO
[CO ] [H ]
1
[CO] [H O]
(6
) (
)
i
2
2
4 mole
(6
)
4 4
1
(moli)
(6

\n
  1. (
\n

4)
⋅
⋅

⋅
⋅



⋅

⋅
12
y y
K
y
x
y
n
y
y
n
y
x
x

","solutions":[]}