{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nDo kolby zawierającej 100 cm 3 roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II.\nOblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu 50 cm 3 roztworu II do roztworu I.\nPrzyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i dodanego\nroztworu II.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPrzed reakcją\n[H + ] = 2 · c\n4\n2SO\nH\n= 0,02 mol · dm 3\nnH + = [H + ] · V\nkwasu\nr\n= 0,002 mola\n[OH -] = 0,1 mol · dm 3\nn OH -= [OH -] · V\nzasady\nr\n= 0,005 mola\nNaOH w nadmiarze\nPo reakcji\nn OH -= 0,005 mola - 0,002 mola = 0,003 mola OH -\nV r = 0,1 dm 3+ 0,05 dm 3= 0,15 dm 3\n[OH -] =\n3\ndm\n15\n,0\nmol\n003\n,0\n= 0,02 mol · dm 3\n- \n02\n,0\nlog\npOH\npOH = 1,7  pH = 12,3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Do kolby zawierającej 100 cm 3 roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II.
Oblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu 50 cm 3 roztworu II do roztworu I.
Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i dodanego
roztworu II.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń
wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją
zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Przykładowe rozwiązanie
Przed reakcją
[H + ] = 2 · c
4
2SO
H
= 0,02 mol · dm 3
nH + = [H + ] · V
kwasu
r
= 0,002 mola
[OH -] = 0,1 mol · dm 3
n OH -= [OH -] · V
zasady
r
= 0,005 mola
NaOH w nadmiarze
Po reakcji
n OH -= 0,005 mola - 0,002 mola = 0,003 mola OH -
V r = 0,1 dm 3+ 0,05 dm 3= 0,15 dm 3
[OH -] =
3
dm
15
,0
mol
003
,0
= 0,02 mol · dm 3

\n\n

02
,0
log
pOH
pOH = 1,7  pH = 12,3

","solutions":[]}