{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nAktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności.\nFluorowiec o (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej.\nInformacja do zadań 15.-18.\nStal to stop żelaza z węglem. Korozja stali polega na utlenianiu żelaza tlenem rozpuszczonym\nw wodzie. Obecność elektrolitu w roztworze przyspiesza ten proces, ale w roztworach\no wysokim pH korozja jest zahamowana. Powstająca w wyniku korozji rdza zawiera\nuwodniony tlenek żelaza(III) - o wzorze 2Fe2O3 · 3H2O i masie M = 374\n1\nmol\ng\n⋅\ni niewielkie ilości innych związków żelaza na III stopniu utlenienia.\nW celu zbadania wpływu różnych czynników na szybkość korozji przeprowadzono\ndoświadczenie przedstawione na poniższym schemacie.\nPo trwającym kilka dni eksperymencie zaobserwowano, że najwięcej rdzy powstało\nw probówce IV, w której drut stalowy stykał się z blaszką miedzianą.\nKBr (aq)\nII\nKF (aq)\nI\ndrut stalowy\nO2+ H2O\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaCl\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaOH\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaCl\nblaszka z Cu\nIV\nIII\nII\nI\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności. Fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (1 pkt)<br>Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych<br>w każdym nawiasie.<br>Aktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności.<br>Fluorowiec o (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec<br>o (większej / mniejszej) liczbie atomowej.<br>Informacja do zadań 15.-18.<br>Stal to stop żelaza z węglem. Korozja stali polega na utlenianiu żelaza tlenem rozpuszczonym<br>w wodzie. Obecność elektrolitu w roztworze przyspiesza ten proces, ale w roztworach<br>o wysokim pH korozja jest zahamowana. Powstająca w wyniku korozji rdza zawiera<br>uwodniony tlenek żelaza(III) - o wzorze 2Fe2O3 · 3H2O i masie M = 374<br>1<br>mol<br>g<br>⋅<br>i niewielkie ilości innych związków żelaza na III stopniu utlenienia.<br>W celu zbadania wpływu różnych czynników na szybkość korozji przeprowadzono<br>doświadczenie przedstawione na poniższym schemacie.<br>Po trwającym kilka dni eksperymencie zaobserwowano, że najwięcej rdzy powstało<br>w probówce IV, w której drut stalowy stykał się z blaszką miedzianą.<br>KBr (aq)<br>II<br>KF (aq)<br>I<br>drut stalowy<br>O2+ H2O<br>drut stalowy<br>O2+H2O+NaCl<br>drut stalowy<br>O2+H2O+NaOH<br>drut stalowy<br>O2+H2O+NaCl<br>blaszka z Cu<br>IV<br>III<br>II<br>I<br>Poziom podstawowy<br>MCH_1P</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Aktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności. Fluorowiec<br>o (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec<br>o (większej / mniejszej) liczbie atomowej.</p>","solutions":[]}