{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nSporządzono 350 cm3 wodnego roztworu chlorku potasu (KCl) o stężeniu 1\ndm\nmol\n3\n⋅\nOblicz masę soli, która pozostanie po całkowitym odparowaniu wody z opisanego\nroztworu.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n7.1.\n7.2.\n8.1.\n8.2.\n8.3.\n9.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nOdczynnik:\n- KCl (aq)\n- BaCl2 (aq)\n- MgCl2 (aq)\nNa3PO4 (aq)\n(NH4)2SO4 (aq)\nI\nII\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 10.-11.\nNa wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -\nw wodzie od temperatury.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem\nmolowym roztworu (II.5.c.5).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nV = 350 cm3 = 0,35 dm3\n1\nKCl\nmol\ng\n5,\n74\n⋅\nM\nV\nn\nc\nm\n\nV\nc\nn\n⋅\nm\n\nmola\n35\n,0\ndm\n0,35\ndm\nmol\n1\n3\n3\n⋅\n⋅\nn\nM\nm\nn =\n\n1\n0,35 mol 74,5 g mol-\n⋅\n⋅\nm\n\ng\n26,075\nm\ng\n26\n≈\nm","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9. (2 pkt)
Sporządzono 350 cm3 wodnego roztworu chlorku potasu (KCl) o stężeniu 1
dm
mol
3
⋅
Oblicz masę soli, która pozostanie po całkowitym odparowaniu wody z opisanego
roztworu.
Obliczenia:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
7.1.
7.2.
8.1.
8.2.
8.3.
9.
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
Odczynnik:

\n\n

Na3PO4 (aq)
(NH4)2SO4 (aq)
I
II
Poziom podstawowy
MCH_1P
Informacja do zadań 10.-11.
Na wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -
w wodzie od temperatury.
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Wykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem
molowym roztworu (II.5.c.5).
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
z poprawną jednostką.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie
V = 350 cm3 = 0,35 dm3
1
KCl
mol
g
5,
74
⋅
M
V
n
c
m

V
c
n
⋅
m

mola
35
,0
dm
0,35
dm
mol
1
3
3
⋅
⋅
n
M
m
n =

1
0,35 mol 74,5 g mol-
⋅
⋅
m

g
26,075
m
g
26
≈
m

","solutions":[]}