{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nDwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma\nkonfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą\nzwiązek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16.\nCząsteczka tego związku ma budowę liniową.\nNapisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne\noznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali\nwalencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań\ntypu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku\nchemicznego.\nWzór sumaryczny:\nTyp hybrydyzacji:\nLiczba wiązań typu σ: Liczba wiązań typu π:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na orbitalach\ndo zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.7).\nZapisanie wzoru elektronowego związku kowalencyjnego\n(I.1.b.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego związku, określenie typu hybrydyzacji\noraz poprawne podanie liczby wiązań σ i liczby wiązań π w cząsteczce opisanego\nzwiązku.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór sumaryczny: CS2\nTyp hybrydyzacji: sp\nlub\ndygonalna\nLiczba wiązań typu σ: 2\nLiczba wiązań typu π: 2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 1. (1 pkt)<br>Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma<br>konfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą<br>związek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16.<br>Cząsteczka tego związku ma budowę liniową.<br>Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne<br>oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali<br>walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań<br>typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku<br>chemicznego.<br>Wzór sumaryczny:<br>Typ hybrydyzacji:<br>Liczba wiązań typu σ: Liczba wiązań typu π:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 1. (0-1)<br>Obszar standardów<br>Opis wymagań<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Zastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na orbitalach<br>do zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).<br>Określenie związku między budową atomu, konfiguracją<br>elektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym<br>(I.1.a.7).<br>Zapisanie wzoru elektronowego związku kowalencyjnego<br>(I.1.b.5).<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego związku, określenie typu hybrydyzacji<br>oraz poprawne podanie liczby wiązań σ i liczby wiązań π w cząsteczce opisanego<br>związku.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Wzór sumaryczny: CS2<br>Typ hybrydyzacji: sp<br>lub<br>dygonalna<br>Liczba wiązań typu σ: 2<br>Liczba wiązań typu π: 2</p>","solutions":[]}