{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nW tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla.\n,\nsp\n°\nΔ H\nkJ·mol-1\nmetan*\n- 891\nwęgiel\n- 394\nwodór*\n- 286\n*Produktem spalania jest woda ciekła.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że\nw reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów.\nUzasadnij swoją ocenę.\nObliczenia:\nOcena wraz z uzasadnieniem:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-3)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw kJ·mol-1\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\noraz\n1 p. - za poprawną ocenę twierdzenia adekwatną do otrzymanego wyniku wraz\nz uzasadnieniem.\n0 p.- za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawne rozwiązanie\nC (s) + 2H2 (g) → CH4 (g)\n)\nCH\n(\n)\nH\n(\n2\n)\nC\n(\n)\nCH\n(\n4\no\n2\no\no\n4\no\ntw\nH\nΔ\nH\nΔ\nH\nΔ\nH\nΔ\nsp\nsp\nsp\n⋅\n)\nCH\n(\n4\no\ntwH\nΔ\n-394 kJ·mol-1 + 2 mole · (-286 kJ·mol-1) - (-891 kJ·mol-1) = -75 kJ·mol-1\nOcena wraz z uzasadnieniem, np.:\nTwierdzenie jest niepoprawne, ponieważ w reakcji tworzenia metanu z pierwiastków wydziela\nsię energia (ΔH < 0), co oznacza że produkt ma energię niższą od substratów.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 17. (3 pkt)
W tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla.
,
sp
°
Δ H
kJ·mol-1
metan*

\n\n

węgiel

\n\n

wodór*

\n\n

*Produktem spalania jest woda ciekła.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Oblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że
w reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów.
Uzasadnij swoją ocenę.
Obliczenia:
Ocena wraz z uzasadnieniem:

","answer_text_html":"

Zadanie 17. (0-3)
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów
energetycznych przemian (II.5.h).
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
w kJ·mol-1
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
oraz
1 p. - za poprawną ocenę twierdzenia adekwatną do otrzymanego wyniku wraz
z uzasadnieniem.
0 p.- za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.
Poprawne rozwiązanie
C (s) + 2H2 (g) → CH4 (g)
)
CH
(
)
H
(
2
)
C
(
)
CH
(
4
o
2
o
o
4
o
tw
H
Δ
H
Δ
H
Δ
H
Δ
sp
sp
sp
⋅
)
CH
(
4
o
twH
Δ
-394 kJ·mol-1 + 2 mole · (-286 kJ·mol-1) - (-891 kJ·mol-1) = -75 kJ·mol-1
Ocena wraz z uzasadnieniem, np.:
Twierdzenie jest niepoprawne, ponieważ w reakcji tworzenia metanu z pierwiastków wydziela
się energia (ΔH < 0), co oznacza że produkt ma energię niższą od substratów.

","solutions":[]}