{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nJod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także m.in.\nśladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany\nredukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) sodu.\nNa podstawie: J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.\nJedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy schemat.\nIO -\n3 + HSO -\n3 → I2 + SO -\n2\n4 +\nH\n+ H2O\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji\ni utleniania\nzachodzących\npodczas\nopisanej\nprzemiany.\nDobierz\ni\nuzupełnij\nwspółczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nIO -\n3 + HSO -\n3 → I2 + SO\n2\n4 +\nH + H2O\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n1 g KCl (s)\nAgCl (aq)\nAgCl (s)\n20 cm3 H2O\nAgCl (aq)\nAgCl (s)\nI\nII\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie w formie równań procesów utleniania i redukcji\n(I.3.a.18).\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównań reakcji utleniania i redukcji zapisanych w formie\njonowej skróconej (I.3.a.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz błędne uzupełnienie sumarycznego równania reakcji\nlub\n- za błędne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n3\n2IO- + 6H2O + 10e - → (1)I2 + 12OH- lub\n3\n2IO- + 12H+ + 10e - → (1)I2 + 6H2O\nRównanie procesu utleniania:\n3\nHSO- + H2O →\n2\n4\nSO - + 3H+ + 2e - /(x5)\n2IO -\n3 + 5HSO -\n3 → (1)I2 + 5SO -\n2\n4 + H+\n3\n+ (1)H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 25. (2 pkt)<br>Jod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także m.in.<br>śladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany<br>redukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) sodu.<br>Na podstawie: J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.<br>Jedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy schemat.<br>IO -<br>3 + HSO -<br>3 → I2 + SO -<br>2<br>4 +<br>H</p>\n<ul><li>H2O</li></ul>\n<p>Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub<br>pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji<br>i utleniania<br>zachodzących<br>podczas<br>opisanej<br>przemiany.<br>Dobierz<br>i<br>uzupełnij<br>współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.<br>Równanie procesu redukcji:<br>Równanie procesu utleniania:<br>IO -<br>3 + HSO -<br>3 → I2 + SO<br>2<br>4 +<br>H + H2O<br>Wypełnia<br>egzaminator<br>Nr zadania<br>22.<br>23.<br>24.<br>25.<br>Maks. liczba pkt<br>2<br>1<br>1<br>2<br>Uzyskana liczba pkt<br>1 g KCl (s)<br>AgCl (aq)<br>AgCl (s)<br>20 cm3 H2O<br>AgCl (aq)<br>AgCl (s)<br>I<br>II<br>Poziom rozszerzony<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 25. (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Zapisanie w formie równań procesów utleniania i redukcji<br>(I.3.a.18).<br>Zastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania<br>ładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia<br>równań reakcji utleniania i redukcji zapisanych w formie<br>jonowej skróconej (I.3.a.1).<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania<br>reakcji w formie jonowej skróconej.<br>1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania oraz błędne uzupełnienie sumarycznego równania reakcji<br>lub</p>\n<ul><li>za błędne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji</li></ul>\n<p>i równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania<br>reakcji.<br>0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu redukcji:<br>3<br>2IO- + 6H2O + 10e - → (1)I2 + 12OH- lub<br>3<br>2IO- + 12H+ + 10e - → (1)I2 + 6H2O<br>Równanie procesu utleniania:<br>3<br>HSO- + H2O →<br>2<br>4<br>SO - + 3H+ + 2e - /(x5)<br>2IO -<br>3 + 5HSO -<br>3 → (1)I2 + 5SO -<br>2<br>4 + H+<br>3</p>\n<ul><li>(1)H2O</li></ul>","solutions":[]}