{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nElektroliza wodnego roztworu HCl przebiega zgodnie z równaniem:\nPodczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm-3\nprzepłynął ładunek 3821,4 C.\nWykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile\njednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie\nzaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol-1. Przyjmij,\nże objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy\nuboczne, np. rozkład wody.\nObliczenia:\nOdpowiedź: pH roztworu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nInterpretowanie wartości pH roztworu w odniesieniu do\nodczynu roztworu i stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5).\nWykonanie obliczeń związanych z pH wodnych roztworów\nkwasów i zasad (II.5.f.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i udzielenie\npoprawnej odpowiedzi dotyczącej zmiany pH roztworu.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z jednostką.\nlub\n- brak odpowiedzi na pytanie dotyczące zmiany pH roztworu.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nStężenie HCl 0,1 mol·dm-3\n pH = 1\nLiczba moli H+ = 0,1 mol·dm-3 · 0,4 dm3 = 0,04 mola\n96500 C - 1mol H+\n3821,4 C - x moli H+\nx = 0,0396 mola H+ zostało usuniętych z roztworu\n0,04 mola ─ 0,0396 mola = 0,0004 mola H+ pozostało w roztworze\n[H+] = 0,0004 mola : 0,4 dm3 = 0,001 mol·dm-3\npH = 3\n pH wzrosło o 2 (jednostki)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 9. (2 pkt)<br>Elektroliza wodnego roztworu HCl przebiega zgodnie z równaniem:<br>Podczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm-3<br>przepłynął ładunek 3821,4 C.<br>Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile<br>jednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie<br>zaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol-1. Przyjmij,<br>że objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy<br>uboczne, np. rozkład wody.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź: pH roztworu</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9. (0-2)<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Korzystanie z informacji.<br>Interpretowanie wartości pH roztworu w odniesieniu do<br>odczynu roztworu i stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5).<br>Wykonanie obliczeń związanych z pH wodnych roztworów<br>kwasów i zasad (II.5.f.2).<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i udzielenie<br>poprawnej odpowiedzi dotyczącej zmiany pH roztworu.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie wyniku z jednostką.</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>brak odpowiedzi na pytanie dotyczące zmiany pH roztworu.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Poprawne rozwiązanie<br>Stężenie HCl 0,1 mol·dm-3<br> pH = 1<br>Liczba moli H+ = 0,1 mol·dm-3 · 0,4 dm3 = 0,04 mola<br>96500 C - 1mol H+<br>3821,4 C - x moli H+<br>x = 0,0396 mola H+ zostało usuniętych z roztworu<br>0,04 mola ─ 0,0396 mola = 0,0004 mola H+ pozostało w roztworze<br>[H+] = 0,0004 mola : 0,4 dm3 = 0,001 mol·dm-3<br>pH = 3<br> pH wzrosło o 2 (jednostki)</p>","solutions":[]}