{"id":"chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2019,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie.\nHCl(aq)\nCm = 0,1 mol\ndm3\nVr = 40 cm3\nNH3(aq)  Cp = 1%  mr = 6,8 g\nW zlewce zachodzi reakcja chemiczna opisana następującym równaniem:\nNH3 + HCl → NH4Cl\nWykorzystaj dane ze schematu doświadczenia i uzupełnij poniższą tabelę, a następnie oceń, czy\nroztwór otrzymany w wyniku przeprowadzonego doświadczenia ma pH = 7. Uzasadnij swoje\nstanowisko. W obliczeniach przyjmij masy atomowe: mH = 1 u, mN = 14 u, mCl = 35,5 u.\nStężenie\nRoztwór\nSubstancja rozpuszczona\nobjętość, cm3\nmasa, g\nmasa, g\nliczba moli, mol\nNH3(aq)\n1%\n6,8\nHCl(aq)\n0,1  mol\ndm3\n40,00\nOcena wraz z uzasadnieniem:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n9.1.\n9.2.\n10.1.\n10.2.\n11.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 19","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej wiedzy\ndo rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem,\nrozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć\nstężenie procentowe i molowe,\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji […] substancji\nzmieszanych w ilościach stechiometrycznych\ni niestechiometrycznych.\nPoprawna odpowiedź\nStężenie\nRoztwór\nSubstancja rozpuszczona\nobjętość, cm3\nmasa, g\nmasa, g\nliczba moli, mol\nNH3(aq)\n1%\n6,8\n0,068\n0,004\nHCl(aq)\n0,1  mol\ndm3\n40,00\n0,146\n0,004\nOcena wraz z uzasadnieniem:\nOtrzymany roztwór nie ma pH = 7, ponieważ w wyniku zmieszania w stechiometrycznych ilościach\nkwasu solnego i amoniaku powstanie chlorek amonu. Ten związek chemiczny w wodzie ulega\nhydrolizie kationowej, dlatego jego odczyn jest kwasowy.\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne uzupełnienie tabeli oraz podanie poprawnego uzasadnienia.\n1 p. - poprawne uzupełnienie tabeli oraz podanie błędnego uzasadnienia lub jego brak.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 11. (0-2)<br>Przeprowadzono doświadczenie chemiczne przedstawione na schemacie.<br>HCl(aq)<br>Cm = 0,1 mol<br>dm3<br>Vr = 40 cm3<br>NH3(aq)  Cp = 1%  mr = 6,8 g<br>W zlewce zachodzi reakcja chemiczna opisana następującym równaniem:<br>NH3 + HCl → NH4Cl<br>Wykorzystaj dane ze schematu doświadczenia i uzupełnij poniższą tabelę, a następnie oceń, czy<br>roztwór otrzymany w wyniku przeprowadzonego doświadczenia ma pH = 7. Uzasadnij swoje<br>stanowisko. W obliczeniach przyjmij masy atomowe: mH = 1 u, mN = 14 u, mCl = 35,5 u.<br>Stężenie<br>Roztwór<br>Substancja rozpuszczona<br>objętość, cm3<br>masa, g<br>masa, g<br>liczba moli, mol<br>NH3(aq)<br>1%<br>6,8<br>HCl(aq)<br>0,1  mol<br>dm3<br>40,00<br>Ocena wraz z uzasadnieniem:<br>Wypełnia<br>sprawdzający<br>Nr zadania<br>9.1.<br>9.2.<br>10.1.<br>10.2.<br>11.<br>Maks. liczba pkt<br>2<br>2<br>1<br>1<br>2<br>Uzyskana liczba pkt<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>10 z 19</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 11. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej wiedzy<br>do rozwiązywania problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>4.9) interpretuje wartości […] pH […].</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.</li></ol>\n<p>Zdający:<br>5.2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem,<br>rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć<br>stężenie procentowe i molowe,<br>5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji […] substancji<br>zmieszanych w ilościach stechiometrycznych<br>i niestechiometrycznych.<br>Poprawna odpowiedź<br>Stężenie<br>Roztwór<br>Substancja rozpuszczona<br>objętość, cm3<br>masa, g<br>masa, g<br>liczba moli, mol<br>NH3(aq)<br>1%<br>6,8<br>0,068<br>0,004<br>HCl(aq)<br>0,1  mol<br>dm3<br>40,00<br>0,146<br>0,004<br>Ocena wraz z uzasadnieniem:<br>Otrzymany roztwór nie ma pH = 7, ponieważ w wyniku zmieszania w stechiometrycznych ilościach<br>kwasu solnego i amoniaku powstanie chlorek amonu. Ten związek chemiczny w wodzie ulega<br>hydrolizie kationowej, dlatego jego odczyn jest kwasowy.<br>Schemat punktowania<br>2 p. - poprawne uzupełnienie tabeli oraz podanie poprawnego uzasadnienia.<br>1 p. - poprawne uzupełnienie tabeli oraz podanie błędnego uzasadnienia lub jego brak.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>12 z 24</p>","solutions":[]}