{"id":"chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2019,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nNapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej podczas etapu 2. Określ stopnie utlenienia miedzi\ni oceń, czy ta reakcja chemiczna jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Uzasadnij swoją\nodpowiedź.\nRównanie reakcji chemicznej:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej wiedzy\ndo rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji\nw podanej reakcji redoks.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nII\n0\nI\nCuO + Cu → Cu2O\nUzasadnienie: Opisana reakcja nie jest przykładem reakcji dysproporcjonowania, ponieważ atomy\nmiedzi w tej reakcji przechodzą z dwóch różnych stopni utlenienia (0 i II) na jeden stopień utlenienia (I)\n(reakcja ta jest zatem przykładem reakcji synproporcjonowania).\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 9.2. (0-2)<br>Napisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej podczas etapu 2. Określ stopnie utlenienia miedzi<br>i oceń, czy ta reakcja chemiczna jest przykładem reakcji dysproporcjonowania. Uzasadnij swoją<br>odpowiedź.<br>Równanie reakcji chemicznej:<br>Uzasadnienie:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9.2. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej wiedzy<br>do rozwiązywania problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li></ol>\n<p>6.3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji<br>w podanej reakcji redoks.<br>Przykład poprawnej odpowiedzi<br>II<br>0<br>I<br>CuO + Cu → Cu2O<br>Uzasadnienie: Opisana reakcja nie jest przykładem reakcji dysproporcjonowania, ponieważ atomy<br>miedzi w tej reakcji przechodzą z dwóch różnych stopni utlenienia (0 i II) na jeden stopień utlenienia (I)<br>(reakcja ta jest zatem przykładem reakcji synproporcjonowania).<br>Schemat punktowania<br>1 p. - odpowiedź poprawna.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}