{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nPrzedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z 2+ w stanie podstawowym. Zastosuj\nzapis z uwzględnieniem podpowłok.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach\nw atomach pierwiastków wieloelektronowych;\n2.3) zapisuje konfiguracje elektronowe […] jonów o podanym\nładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na\npodpowłokach […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu V2+.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1s22s22p63s23p63d3 ALBO 1s22s2p63s2p6d3\nALBO\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑\n↑\n↑\n1s 2s\n2p\n3s\n3p\n3d","solution":"## Poprawna odpowiedz\n\nPelna konfiguracja elektronowa jonu **\\(\\ce{V^2+}\\)** (Z = wanad) w stanie podstawowym:\n\\[1s^2\\;2s^2\\;2p^6\\;3s^2\\;3p^6\\;3d^3\\]\n(rownowaznie zapisywana jako \\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 d^3\\)).\n\n## Sposob 1 - od atomu wanadu do kationu V(2+)\n\nZ zadania 1.1: Z = **wanad (V)**, liczba atomowa 23. Atom wanadu w stanie podstawowym:\n\\[\\ce{V}:\\quad 1s^2\\,2s^2\\,2p^6\\,3s^2\\,3p^6\\,3d^3\\,4s^2\\]\n\nTworzac kation **\\(\\ce{V^2+}\\)** usuwamy **2 elektrony**. W metalach przejsciowych jako pierwsze usuwane sa elektrony z podpowloki **4s** (najwyzsza powloka, n = 4), a nie z 3d:\n\\[\\ce{V^2+}:\\quad 1s^2\\,2s^2\\,2p^6\\,3s^2\\,3p^6\\,3d^3\\]\n\nSprawdzenie liczby elektronow: \\(23 - 2 = 21\\); \\(2+2+6+2+6+3 = 21\\). Zgadza sie.\n\n## Typowe pulapki\n\n> Uwaga: Nie usuwamy elektronow z podpowloki 3d. Mimo ze 3d zapelnia sie po 4s, przy tworzeniu kationu jako pierwsze odchodza elektrony z powloki o najwyzszej glownej liczbie kwantowej (4s), dlatego \\(\\ce{V^2+}\\) ma konfiguracje \\([\\text{Ar}]3d^3\\), a nie \\([\\text{Ar}]3d^1 4s^2\\).\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n- **1 pkt** - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu \\(\\ce{V^2+}\\).\n- **0 pkt** - odpowiedz niepoprawna albo brak odpowiedzi.\n\nWedlug oficjalnego klucza poprawny zapis to **\\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3\\)** (ALBO rownowazny zapis klatkowy).","image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 1.3. (0-1)<br>Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z 2+ w stanie podstawowym. Zastosuj<br>zapis z uwzględnieniem podpowłok.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 1.3. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:</li></ol>\n<p>2.2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach<br>w atomach pierwiastków wieloelektronowych;<br>2.3) zapisuje konfiguracje elektronowe […] jonów o podanym<br>ładunku, uwzględniając rozmieszczenie elektronów na<br>podpowłokach […].<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu V2+.<br>0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>1s22s22p63s23p63d3 ALBO 1s22s2p63s2p6d3<br>ALBO<br>↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑<br>↑<br>↑<br>1s 2s<br>2p<br>3s<br>3p<br>3d</p>","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"<h4>Poprawna odpowiedz</h4>\n<p>Pelna konfiguracja elektronowa jonu <strong>\\(\\ce{V^2+}\\)</strong> (Z = wanad) w stanie podstawowym:<br>\\[1s^2\\;2s^2\\;2p^6\\;3s^2\\;3p^6\\;3d^3\\]<br>(rownowaznie zapisywana jako \\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 d^3\\)).</p>\n<h4>Sposob 1 - od atomu wanadu do kationu V(2+)</h4>\n<p>Z zadania 1.1: Z = <strong>wanad (V)</strong>, liczba atomowa 23. Atom wanadu w stanie podstawowym:<br>\\[\\ce{V}:\\quad 1s^2\\,2s^2\\,2p^6\\,3s^2\\,3p^6\\,3d^3\\,4s^2\\]</p>\n<p>Tworzac kation <strong>\\(\\ce{V^2+}\\)</strong> usuwamy <strong>2 elektrony</strong>. W metalach przejsciowych jako pierwsze usuwane sa elektrony z podpowloki <strong>4s</strong> (najwyzsza powloka, n = 4), a nie z 3d:<br>\\[\\ce{V^2+}:\\quad 1s^2\\,2s^2\\,2p^6\\,3s^2\\,3p^6\\,3d^3\\]</p>\n<p>Sprawdzenie liczby elektronow: \\(23 - 2 = 21\\); \\(2+2+6+2+6+3 = 21\\). Zgadza sie.</p>\n<h4>Typowe pulapki</h4>\n<blockquote>Uwaga: Nie usuwamy elektronow z podpowloki 3d. Mimo ze 3d zapelnia sie po 4s, przy tworzeniu kationu jako pierwsze odchodza elektrony z powloki o najwyzszej glownej liczbie kwantowej (4s), dlatego \\(\\ce{V^2+}\\) ma konfiguracje \\([\\text{Ar}]3d^3\\), a nie \\([\\text{Ar}]3d^1 4s^2\\).</blockquote>\n<h4>Schemat oceniania CKE</h4>\n<ul><li><strong>1 pkt</strong> - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu \\(\\ce{V^2+}\\).</li><li><strong>0 pkt</strong> - odpowiedz niepoprawna albo brak odpowiedzi.</li></ul>\n<p>Wedlug oficjalnego klucza poprawny zapis to <strong>\\(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3\\)</strong> (ALBO rownowazny zapis klatkowy).</p>"}]}