{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III.\nUwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4.\nwodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3\n1 cm3 2 cm3 6 cm3\n1 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3\nII\nIII\nI\nMCH_1R\nInformacja do zadań 19.-21.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:\nW każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać\n[…] wodorotlenki i sole.\n7. Metale. Zdający:\n7.4) […] planuje […] doświadczenie, którego przebieg\npozwoli wykazać, że […] wodorotlenek […] wykazuje\ncharakter amfoteryczny.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji.\n0 pkt - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZn2+ + 4OH - → [Zn(OH)4]2-\nALBO\nZn(OH)2 + 2OH - → [Zn(OH)4]2-\nALBO\nZn2+ + 2OH - → Zn(OH)2\nORAZ\nZn(OH)2 + 2OH - → [Zn(OH)4]2-\nUwaga: Nawiasy kwadratowe we wzorze jonu kompleksowego mogą być pominięte.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":"## Poprawna odpowiedz\n\nRownanie w formie jonowej skroconej (rozpuszczanie \\(\\ce{Zn(OH)2}\\) w nadmiarze mocnej zasady, jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4):\n\\[\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]\nrownowaznie:\n\\[\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]\n\n## Sposob 1 - amfoteryczny charakter \\(\\ce{Zn(OH)2}\\)\n\nW probowce III wodorotlenek cynku zetkniety z **nadmiarem mocnej zasady** rozpuszcza sie, tworzac rozpuszczalny **jon tetrahydroksocynkanowy(II)** \\(\\ce{[Zn(OH)4]^2-}\\) - jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4 (cztery ligandy \\(\\ce{OH^-}\\)):\n\\[\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]\n\nJezeli punktem wyjscia sa jony \\(\\ce{Zn^2+}\\):\n\\[\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]\n\nMozna tez zapisac dwuetapowo: \\(\\ce{Zn^2+ + 2OH^- -> Zn(OH)2}\\) ORAZ \\(\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\).\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n- **1 pkt** - poprawne napisanie rownania w formie jonowej skroconej.\n- **0 pkt** - bledne rownanie (bledne reagenty, wspolczynniki, forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\n\nWedlug oficjalnego klucza akceptowane sa: **\\(\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\)** ALBO \\(\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\) ALBO zapis dwuetapowy. Nawiasy kwadratowe we wzorze jonu kompleksowego moga byc pominiete.","image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 18.2. (0-1)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III.
Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4.
wodny roztwór KOH o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3
1 cm3 2 cm3 6 cm3
1 cm3 wodnego roztworu ZnSO4 o stężeniu 0,1 mol ∙ dm-3
II
III
I
MCH_1R
Informacja do zadań 19.-21.
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie:
W każdej z probówek zaobserwowano zmiany świadczące o przebiegu reakcji chemicznej.

","answer_text_html":"

Zadanie 18.2. (0-1)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
III. Opanowanie czynności
praktycznych.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać
[…] wodorotlenki i sole.

\n
  1. Metale. Zdający:
\n

7.4) […] planuje […] doświadczenie, którego przebieg
pozwoli wykazać, że […] wodorotlenek […] wykazuje
charakter amfoteryczny.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji.
0 pkt - błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki
stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Zn2+ + 4OH - → [Zn(OH)4]2-
ALBO
Zn(OH)2 + 2OH - → [Zn(OH)4]2-
ALBO
Zn2+ + 2OH - → Zn(OH)2
ORAZ
Zn(OH)2 + 2OH - → [Zn(OH)4]2-
Uwaga: Nawiasy kwadratowe we wzorze jonu kompleksowego mogą być pominięte.
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedz

\n

Rownanie w formie jonowej skroconej (rozpuszczanie \\(\\ce{Zn(OH)2}\\) w nadmiarze mocnej zasady, jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4):
\\[\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]
rownowaznie:
\\[\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]

\n

Sposob 1 - amfoteryczny charakter \\(\\ce{Zn(OH)2}\\)

\n

W probowce III wodorotlenek cynku zetkniety z nadmiarem mocnej zasady rozpuszcza sie, tworzac rozpuszczalny jon tetrahydroksocynkanowy(II) \\(\\ce{[Zn(OH)4]^2-}\\) - jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4 (cztery ligandy \\(\\ce{OH^-}\\)):
\\[\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]

\n

Jezeli punktem wyjscia sa jony \\(\\ce{Zn^2+}\\):
\\[\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\]

\n

Mozna tez zapisac dwuetapowo: \\(\\ce{Zn^2+ + 2OH^- -> Zn(OH)2}\\) ORAZ \\(\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\).

\n

Schemat oceniania CKE

\n\n

Wedlug oficjalnego klucza akceptowane sa: \\(\\ce{Zn^2+ + 4OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\) ALBO \\(\\ce{Zn(OH)2 + 2OH^- -> [Zn(OH)4]^2-}\\) ALBO zapis dwuetapowy. Nawiasy kwadratowe we wzorze jonu kompleksowego moga byc pominiete.

"}]}