{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOblicz, jaki ładunek elektryczny przepłynął przez wodny roztwór siarczanu(VI) sodu,\nwskutek czego powstało 0,96 dm3 wodoru. Przyjmij, że opisany proces przebiegł\nz wydajnością równą 100%. Stała Faradaya F = 96500 C ∙ mol-1, a uniwersalna stała\ngazowa R = 83,1 dm3 ∙ hPa ∙ mol-1 ∙ K-1. Wynik podaj w kulombach.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości produktów\nreakcji elektrodowych (II.5.e.2).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw kulombach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- niepodanie wyniku w kulombach.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie objętości molowej gazu w danych warunkach temperatury i ciśnienia\nhPa\ntemperatura = 20\nK\nhPa\nK\nK\nK\n\n\n\n⋅\n⋅\n⋅\n\nn\nn\nn\nmol n\nn\nmol n\nmol n\nmol\nmol\nn\nn\nn\n3\n1\n3\n1\nmol\n1013\nC\n293\n1013\ni\n273\n22,4 dm\nmol\n293\n24 dm\nmol\n273\np\nT\np\nT\np V\np V\nT\nV\nT\npV\nV\nT\nT\nT p\nT\nV\nObliczenie liczby moli wydzielonego wodoru w danych warunkach temperatury i ciśnienia:\n⋅\n\n\n\n\n⎯⎯→\n2\n2\n3\nH\nH\n3\n1\nmol\n0\n2\n2\n2\n0,96 dm\n0,04 mol\n24 dm\nmol\n2H\n2\nH\n1 mol H\n2 mol\n0,04 mol H\n0,08 mol\n1 mol\n96500C\n0,08 mol\n( )\n7720 C\nV\nn\nV\ne\ne\ne\ne\ne\nq\nq","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 19. (2 pkt)
Oblicz, jaki ładunek elektryczny przepłynął przez wodny roztwór siarczanu(VI) sodu,
wskutek czego powstało 0,96 dm3 wodoru. Przyjmij, że opisany proces przebiegł
z wydajnością równą 100%. Stała Faradaya F = 96500 C ∙ mol-1, a uniwersalna stała
gazowa R = 83,1 dm3 ∙ hPa ∙ mol-1 ∙ K-1. Wynik podaj w kulombach.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
Obszar standardów
Opis wymagań
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości produktów
reakcji elektrodowych (II.5.e.2).
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
w kulombach.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązanie
Obliczenie objętości molowej gazu w danych warunkach temperatury i ciśnienia
hPa
temperatura = 20
K
hPa
K
K
K



⋅
⋅
⋅

n
n
n
mol n
n
mol n
mol n
mol
mol
n
n
n
3
1
3
1
mol
1013
C
293
1013
i
273
22,4 dm
mol
293
24 dm
mol
273
p
T
p
T
p V
p V
T
V
T
pV
V
T
T
T p
T
V
Obliczenie liczby moli wydzielonego wodoru w danych warunkach temperatury i ciśnienia:
⋅




⎯⎯→
2
2
3
H
H
3
1
mol
0
2
2
2
0,96 dm
0,04 mol
24 dm
mol
2H
2
H
1 mol H
2 mol
0,04 mol H
0,08 mol
1 mol
96500C
0,08 mol
( )
7720 C
V
n
V
e
e
e
e
e
q
q

","solutions":[]}