{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nSynteza jodowodoru przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\nH (g)\nI (g)\n2HI(g)\n\nRównanie kinetyczne tej syntezy jest następujące:\n2\n2\nH\nI ,\n= ⋅\n⋅\nυ\nk c\nc\ngdzie\n2\n2\nH\nI\ni\nc\nc oznaczają\nstężenie\nsubstratów.\nW\ntemperaturze\n400 ºC\nstała\nszybkości\ntej\nreakcji\n2\n1\n3\n1\n=2,42 10\nmol\ndm\ns .\n⋅\n⋅\n⋅\nk\nNa podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.\nW temperaturze 400 ºC do reaktora o stałej pojemności równej 2 dm3 wprowadzono mieszaninę\ndwóch moli gazowego wodoru i jednego mola gazowego jodu. Po zamknięciu reaktora\nzainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano stałą temperaturę 400 ºC.\nOblicz szybkość syntezy jodowodoru w momencie, gdy reakcji uległa połowa początkowej\nilości jodu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie równania kinetycznego do obliczeń\nzwiązanych z szybkością reakcji (II.5.g).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPoczątkowo 𝑛୍మ= 1 mol, a w badanym momencie reakcji uległo ∆𝑛୍మ= 1\n2 mol ⇒\npozostało 𝑛୍మ= 1\n2 mol, a wodoru przereagowało ∆𝑛ୌమ= ∆𝑛୍మ= 1\n2 mol ⇒\nwodoru pozostało 𝑛ୌమ= 2 mol - 1\n2 mol = 1 1\n2 mol ⇒\n𝑐୍మ=\n1\n2 mol\n2 dmଷ= 0,25 mol ∙dmିଷ 𝑖 𝑐ୌమ=\n3\n2 mol\n2 dmଷ= 0,75 mol ∙dmିଷ ⇒\n𝑣= 𝑘∙ 𝑐୍మ∙𝑐ୌమ= 2,24 ∙10ିଶ molିଵ∙dmଷ∙sିଵ ∙ 0,25 mol ∙dmିଷ ∙ 0,75 mol ∙dmିଷ\n𝒗= 𝟒, 𝟓∙𝟏𝟎ି𝟑 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦ି𝟑∙𝐬ି𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (2 pkt)
Synteza jodowodoru przebiega zgodnie z równaniem:
2
2
H (g)
I (g)
2HI(g)

Równanie kinetyczne tej syntezy jest następujące:
2
2
H
I ,
= ⋅
⋅
υ
k c
c
gdzie
2
2
H
I
i
c
c oznaczają
stężenie
substratów.
W
temperaturze
400 ºC
stała
szybkości
tej
reakcji
2
1
3
1
=2,42 10
mol
dm
s .
⋅
⋅
⋅
k
Na podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.
W temperaturze 400 ºC do reaktora o stałej pojemności równej 2 dm3 wprowadzono mieszaninę
dwóch moli gazowego wodoru i jednego mola gazowego jodu. Po zamknięciu reaktora
zainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano stałą temperaturę 400 ºC.
Oblicz szybkość syntezy jodowodoru w momencie, gdy reakcji uległa połowa początkowej
ilości jodu.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Obszar standardów
Opis wymagań
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie równania kinetycznego do obliczeń
związanych z szybkością reakcji (II.5.g).
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
z poprawną jednostką.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązanie
Początkowo 𝑛୍మ= 1 mol, a w badanym momencie reakcji uległo ∆𝑛୍మ= 1
2 mol ⇒
pozostało 𝑛୍మ= 1
2 mol, a wodoru przereagowało ∆𝑛ୌమ= ∆𝑛୍మ= 1
2 mol ⇒
wodoru pozostało 𝑛ୌమ= 2 mol - 1
2 mol = 1 1
2 mol ⇒
𝑐୍మ=
1
2 mol
2 dmଷ= 0,25 mol ∙dmିଷ 𝑖 𝑐ୌమ=
3
2 mol
2 dmଷ= 0,75 mol ∙dmିଷ ⇒
𝑣= 𝑘∙ 𝑐୍మ∙𝑐ୌమ= 2,24 ∙10ିଶ molିଵ∙dmଷ∙sିଵ ∙ 0,25 mol ∙dmିଷ ∙ 0,75 mol ∙dmିଷ
𝒗= 𝟒, 𝟓∙𝟏𝟎ି𝟑 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦ି𝟑∙𝐬ି𝟏

","solutions":[]}