{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nPodczas spalania 0,25 mola pewnego węglowodoru przebiegła reakcja chemiczna zilustrowana\nogólnym równaniem:\n2\n2\n2\n2\nC H\n1,5 O\nCO\nH O\n\n\n\nn\nn\nn\nn\nn\nW wyniku opisanej przemiany otrzymano 46,5 g mieszaniny tlenku węgla(IV) i pary wodnej.\nWykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego\nwęglowodoru.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\npółstrukturalnego (grupowego) węglowodoru.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego\nwęglowodoru\nlub\n- podanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru albo brak\nwzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\nRozwiązanie I\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O\n1 mol --- n∙44 g + n∙18 g\n0,25 mola --- 46,5 g\n0,25n(44 + 18) = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie II\n(12n + 2n + 48n)· 0,25 = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie III\nx - masa spalonego związku\n14n --- 1,5n∙32\nx --- (46,5 - x) ⇒ x = 10,5 g\nPonieważ spalono 0,25 mola związku, to:\nM związku = 42\n1\nmol\ng\n⋅\n⇒ n = 14\n42 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie IV\nx - masa CO2\n44\n18\n46,5-\nn\nx\nn\nx ⇒ x = 33 g\n1 mol --- 44n g\n0,25 mola --- 33 g ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
Podczas spalania 0,25 mola pewnego węglowodoru przebiegła reakcja chemiczna zilustrowana
ogólnym równaniem:
2
2
2
2
C H
1,5 O
CO
H O



n
n
n
n
n
W wyniku opisanej przemiany otrzymano 46,5 g mieszaniny tlenku węgla(IV) i pary wodnej.
Wykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego
węglowodoru.
Obliczenia:
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 19. (0-2)
II Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do
rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - zakres rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.
\n

Zdający:
1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej
równania reakcji w ujęciu molowym […].
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności
reakcji i mola […].
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru
półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

węglowodoru
lub

\n\n

wzoru.
0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykłady poprawnego rozwiązania
Rozwiązanie I
CnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O
1 mol --- n∙44 g + n∙18 g
0,25 mola --- 46,5 g
0,25n(44 + 18) = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub
Rozwiązanie II
(12n + 2n + 48n)· 0,25 = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub
Rozwiązanie III
x - masa spalonego związku
14n --- 1,5n∙32
x --- (46,5 - x) ⇒ x = 10,5 g
Ponieważ spalono 0,25 mola związku, to:
M związku = 42
1
mol
g
⋅
⇒ n = 14
42 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub
Rozwiązanie IV
x - masa CO2
44
18
46,5-
n
x
n
x ⇒ x = 33 g
1 mol --- 44n g
0,25 mola --- 33 g ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub

","solutions":[]}