{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nJon CH3COO - występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą\nBrønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:\n3\n2\n3\nCH COO\nH O\nCH COOH\nOH\n\n\n\n\nRównowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb, wyrażona następującym\nrównaniem:\n3\nb\n3\n[CH COOH] [OH ]\n[CH COO ]\n\n\n\n\nK\nIloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb\nsprzężonej z nim zasady CH3COO - jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka∙Kb = Kw.\nW temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy\n14\nw =1,0 10\n\nK\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.\nOblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05\n\n\n3\nmol dm\nw temperaturze\n25 ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów\n[…].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\n[…] stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry`ego.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -\nwyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku liczbowego jako wielkości niemianowanej.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nDla kwasu octowego w temperaturze 25 ºC\n5\na =1,8 10-\n⋅\nK\n(odczyt z tablic)\nw\na\nb\nw\nb\na\n⇒\n= K\nK K\nK\nK\nK\ni\n3\nb\n3\n[CH COOH] [OH ]\n[CH COO ]\n⋅\nK\n2\n3\n3\n0\nb\n0\n[CH COOH]\n[OH ]\ni\n[CH COO ]\nc\nc\n⇒\nx\nx\nx\nK\nx\nPonieważ reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych, można założyć, że:\n2\nw\n0\n0\nb\nb\n0\n0\n0\na\n14\n14\n2\n11\n12\n6\n5\n5\nc\nc\nc\nc\nc\n1,0 10\n1,0 10\n0,05\n5 10\n2,8 10\n28 10\n5,3 10\n[OH ]\n1,8 10\n1,8 10\n≈\n⇒\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nx\nx\nK\nx\nK\nx\nK\nx\n(\n)\n14\nw\nw\n14\n6\n8\n6\n8\n= [H ] [OH ] =1,0 10\n[H ]\n[OH ]\n1,0 10\ni\n[OH ] = 5,3 10\n[H ]\n0,19 10\n5,3 10\npH\nlog[H ]\nlog0,19 10\n0,721 8\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n≈\n8,721\n8,7\nK\nK\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 29. (0-2)
Jon CH3COO - występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą
Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:
3
2
3
CH COO
H O
CH COOH
OH




Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb, wyrażona następującym
równaniem:
3
b
3
[CH COOH] [OH ]
[CH COO ]




K
Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb
sprzężonej z nim zasady CH3COO - jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka∙Kb = Kw.
W temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy
14
w =1,0 10

K
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,
Warszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.
Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05


3
mol dm
w temperaturze
25 ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.
Obliczenia:
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 29. (0-2)
II Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do
rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - zakres rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.
\n

Zdający:
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności
reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów
[…].

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:
[…] stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą
równowagi podanej reakcji.
4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad
zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry`ego.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach
\n

wodnych. Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć
stężenie […] molowe.
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -
wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku liczbowego jako wielkości niemianowanej.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Dla kwasu octowego w temperaturze 25 ºC
5
a =1,8 10-
⋅
K
(odczyt z tablic)
w
a
b
w
b
a
⇒
= K
K K
K
K
K
i
3
b
3
[CH COOH] [OH ]
[CH COO ]
⋅
K
2
3
3
0
b
0
[CH COOH]
[OH ]
i
[CH COO ]
c
c
⇒
x
x
x
K
x
Ponieważ reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych, można założyć, że:
2
w
0
0
b
b
0
0
0
a
14
14
2
11
12
6
5
5
c
c
c
c
c
1,0 10
1,0 10
0,05
5 10
2,8 10
28 10
5,3 10
[OH ]
1,8 10
1,8 10
≈
⇒
⇒
⋅
⇒
⋅
⇒
⋅
⋅
⋅
⋅⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
K
x
x
K
x
K
x
K
x
(
)
14
w
w
14
6
8
6
8
= [H ] [OH ] =1,0 10
[H ]
[OH ]
1,0 10
i
[OH ] = 5,3 10
[H ]
0,19 10
5,3 10
pH
log[H ]
log0,19 10
0,721 8
⋅
⋅
⇒
⋅
⋅
⇒
⋅
⇒
⋅
⋅
≈
8,721
8,7
K
K
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych
wcześniejszych zaokrągleń.

","solutions":[]}