{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nReakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\n2\nCO(g) + H O(g)\nH (g) + CO (g)\nW temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0.\nNa podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna.\nPrzemysł nieorganiczny, Warszawa 2013.\nW zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną\nw ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano\nw temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.\nMCH_1R\nOblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu\nrównowagi opisanej reakcji.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstan równowagi dynamicznej i stała równowagi;\nzapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -\nwyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w molach.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w molach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n2\n2\n1mol\n3 mol\n0 mol\n0 mol\nCO(g) + H O(g)\nH (g) + CO (g)\n1\n3\n€\nx\nx\nx\nx\n[\n] [\n]\n[\n] [\n]\n(\n) (\n)\n2\n2\n2\n2\n2\n2\nH\nCO\nH\nCO\n2\n2\nc\nH O\n2\nCO\nH O\nCO\nH\nCO\nCO\nH O\n1\n3\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nn\nn\nn\nn\nx x\nV\nV\nK\nn\nn\nn\nx\nx\nn\nV\nV\n(\n) (\n)\n2\n4\n1\n3\nx\nx\nx\n⋅\n2\n1\n2\n3x\n16x\n12\n0\n112\n10,58\nb\n16 10,58\nx\n0,9 mol\n2a\n6\nb\n16 10,58\nx\n4,43 mol\nsprzeczny, bo niemożebyć\n1mol\n2a\n6\n∆=\n⇒\n∆=\n∆\n∆\n⇒\n≥\nx\n2\n2\n2\nH\nCO\nCO\nH O\n1 0,9\n3\n0,9\nn\nn\nn\nn\n0,9 (mol)\n0,1 (mol)\n2,1 (mol)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Reakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem:
2
2
2
CO(g) + H O(g)
H (g) + CO (g)
W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0.
Na podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna.
Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013.
W zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną
w ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano
w temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.
MCH_1R
Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu
równowagi opisanej reakcji.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
II Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do
rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - zakres rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.
\n

Zdający:
1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej
równania reakcji w ujęciu molowym […].
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności
reakcji i mola […].

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:
stan równowagi dynamicznej i stała równowagi;
zapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji.
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -
wyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz
podanie wyniku w molach.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
2
2
2
1mol
3 mol
0 mol
0 mol
CO(g) + H O(g)
H (g) + CO (g)
1
3
€
x
x
x
x
[
] [
]
[
] [
]
(
) (
)
2
2
2
2
2
2
H
CO
H
CO
2
2
c
H O
2
CO
H O
CO
H
CO
CO
H O
1
3
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
n
n
n
n
x x
V
V
K
n
n
n
x
x
n
V
V
(
) (
)
2
4
1
3
x
x
x
⋅
2
1
2
3x
16x
12
0
112
10,58
b
16 10,58
x
0,9 mol
2a
6
b
16 10,58
x
4,43 mol
sprzeczny, bo niemożebyć
1mol
2a
6
∆=
⇒
∆=
∆
∆
⇒
≥
x
2
2
2
H
CO
CO
H O
1 0,9
3
0,9
n
n
n
n
0,9 (mol)
0,1 (mol)
2,1 (mol)

","solutions":[]}