{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji\ni utleniania zachodzących w probówce II podczas procesu opisanego przez ucznia 2.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji lub błędne napisanie obu równań\nreakcji, lub błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji redukcji: MnO \n4 + 2H2O + 3e  → MnO2 + 4OH  /(x2)\nRównanie reakcji utleniania: SO\n\n2\n3 + 3H2O → SO \n2\n4 + 2H3O+ + 2e  /(x3)\nlub\nSO \n2\n3 + H2O → SO \n2\n4 + 2H+ + 2e  /(x3)\nlub\nSO \n2\n3 + 2OH  → SO \n2\n4 + H2O + 2e  /(x3)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12. (0-1)<br>Napisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub<br>pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji<br>i utleniania zachodzących w probówce II podczas procesu opisanego przez ucznia 2.<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Równanie reakcji utleniania:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12. (0-1)<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.<br>0 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji lub błędne napisanie obu równań<br>reakcji, lub błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie reakcji redukcji: MnO <br>4 + 2H2O + 3e  → MnO2 + 4OH  /(x2)<br>Równanie reakcji utleniania: SO<br><br>2<br>3 + 3H2O → SO <br>2<br>4 + 2H3O+ + 2e  /(x3)<br>lub<br>SO <br>2<br>3 + H2O → SO <br>2<br>4 + 2H+ + 2e  /(x3)<br>lub<br>SO <br>2<br>3 + 2OH  → SO <br>2<br>4 + H2O + 2e  /(x3)</p>","solutions":[]}