{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nMieszaninę azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2 i chlorku baru BaCl2 o masie 10 g rozpuszczono\ncałkowicie w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100 cm3 roztworu. W celu ustalenia składu\nmieszaniny soli pobrano 20 cm3 otrzymanego roztworu, a następnie przeprowadzono reakcję:\nAg+ + Cl- → AgCl ↓\nNa wytrącenie jonów chlorkowych zawartych w 20 cm3 roztworu zużyto 40 cm3 wodnego\nroztworu azotanu(V) srebra AgNO3 o stężeniu 0,3 mol∙dm-3.\nOblicz w procentach masowych zawartość azotanu(V) wapnia i chlorku baru w opisanej\nmieszaninie.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 21.-23.\nJon kompleksowy składa się z atomu centralnego i ligandów. Funkcję atomu centralnego\nspełniają najczęściej kationy metali. Ligandami są drobiny chemiczne, które łączą się z atomem\n(jonem) centralnym wiązaniem koordynacyjnym za pomocą wolnej pary elektronowej atomu\ndonorowego wchodzącego w skład ligandu. Ligandami mogą być cząsteczki obojętne, np.\n2\n3\nH O, NH , lub aniony, np. Cl , OH\nPowstawanie kompleksu jonu metalu M z ligandami L można opisać sumarycznym\nrównaniem:\nM\nL\nML\n\nn\nn\nIndeks n oznacza liczbę ligandów, z którymi łączy się jon metalu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001\noraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach masowych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie liczby moli AgNO3\nCm=\nn\nVr\nn= Cm ∙ Vr\nn = 0,3 mol∙dm-3 ∙ 0,04dm3 = 0,012 mola\nliczba moli AgNO3 = liczba moli jonów Cl-\n2 mole Cl- - 1 mol BaCl2\n0,012 mola Cl- - x\nx = 0,006 mola BaCl2\nObliczenie liczby moli BaCl2 w 100 cm3 roztworu\n0,006 mola BaCl2 - 20 cm3 roztworu\ny moli - 100 cm3 roztworu\ny = 0,03 mola BaCl2\nObliczenie masy BaCl2\nn=\nm\nM\nm = n∙M\nm = 0,03 mola∙208 g∙mol-1\nm = 6,24 g\nObliczenie zawartości procentowej BaCl2\n6,24 g\n10 g ∙100% = 𝟔𝟐, 𝟒(%)\nObliczenie zawartości procentowej Ca(NO3)2\n10 g - 6,24 g\n10 g\n∙100% = 𝟑𝟕, 𝟔(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 20. (0-2)<br>Mieszaninę azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2 i chlorku baru BaCl2 o masie 10 g rozpuszczono<br>całkowicie w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100 cm3 roztworu. W celu ustalenia składu<br>mieszaniny soli pobrano 20 cm3 otrzymanego roztworu, a następnie przeprowadzono reakcję:<br>Ag+ + Cl- → AgCl ↓<br>Na wytrącenie jonów chlorkowych zawartych w 20 cm3 roztworu zużyto 40 cm3 wodnego<br>roztworu azotanu(V) srebra AgNO3 o stężeniu 0,3 mol∙dm-3.<br>Oblicz w procentach masowych zawartość azotanu(V) wapnia i chlorku baru w opisanej<br>mieszaninie.<br>Obliczenia:<br>MCH_1R<br>Informacja do zadań 21.-23.<br>Jon kompleksowy składa się z atomu centralnego i ligandów. Funkcję atomu centralnego<br>spełniają najczęściej kationy metali. Ligandami są drobiny chemiczne, które łączą się z atomem<br>(jonem) centralnym wiązaniem koordynacyjnym za pomocą wolnej pary elektronowej atomu<br>donorowego wchodzącego w skład ligandu. Ligandami mogą być cząsteczki obojętne, np.<br>2<br>3<br>H O, NH , lub aniony, np. Cl , OH<br>Powstawanie kompleksu jonu metalu M z ligandami L można opisać sumarycznym<br>równaniem:<br>M<br>L<br>ML<br><br>n<br>n<br>Indeks n oznacza liczbę ligandów, z którymi łączy się jon metalu.<br>Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001<br>oraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (0-2)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku<br>w procentach masowych.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li><li>niepodanie wyniku w procentach.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>Obliczenie liczby moli AgNO3<br>Cm=<br>n<br>Vr<br>n= Cm ∙ Vr<br>n = 0,3 mol∙dm-3 ∙ 0,04dm3 = 0,012 mola<br>liczba moli AgNO3 = liczba moli jonów Cl-<br>2 mole Cl- - 1 mol BaCl2<br>0,012 mola Cl- - x<br>x = 0,006 mola BaCl2<br>Obliczenie liczby moli BaCl2 w 100 cm3 roztworu<br>0,006 mola BaCl2 - 20 cm3 roztworu<br>y moli - 100 cm3 roztworu<br>y = 0,03 mola BaCl2<br>Obliczenie masy BaCl2<br>n=<br>m<br>M<br>m = n∙M<br>m = 0,03 mola∙208 g∙mol-1<br>m = 6,24 g<br>Obliczenie zawartości procentowej BaCl2<br>6,24 g<br>10 g ∙100% = 𝟔𝟐, 𝟒(%)<br>Obliczenie zawartości procentowej Ca(NO3)2<br>10 g - 6,24 g<br>10 g<br>∙100% = 𝟑𝟕, 𝟔(%)</p>","solutions":[]}