{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nNa poniższym wykresie przedstawiono, jak zmienia się energia potencjalna cząsteczek metanu\nw zależności od dzielącej je odległości (linia ciągła oznaczona numerem 1).\n0\n1\n2\n3\nenergia potencjalna\nodległość między\ncząsteczkami\nr0\nMCH_1R\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną, co\nskutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną numerem\n(2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły odpychania\nmiędzy jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch cząsteczek\n(rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu jest stan,\nw którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną,\nco skutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną\nnumerem (2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły\nodpychania między jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch\ncząsteczek (rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu\njest stan, w którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 3. (0-1)<br>Na poniższym wykresie przedstawiono, jak zmienia się energia potencjalna cząsteczek metanu<br>w zależności od dzielącej je odległości (linia ciągła oznaczona numerem 1).<br>0<br>1<br>2<br>3<br>energia potencjalna<br>odległość między<br>cząsteczkami<br>r0<br>MCH_1R<br>Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych<br>w każdym nawiasie.<br>W miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną, co<br>skutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną numerem<br>(2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły odpychania<br>między jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch cząsteczek<br>(rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu jest stan,<br>w którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 3. (0-1)<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>W miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną,<br>co skutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną<br>numerem (2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły<br>odpychania między jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch<br>cząsteczek (rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu<br>jest stan, w którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).</p>","solutions":[]}