{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/6.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"6.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nPierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od\natomu pierwiastka w stanie gazowym, czego skutkiem jest powstanie kationu. Molowa energia\njonizacji - wyrażona w kJ∙mol 1\n- - jest równa energii jonizacji 1 mola atomów.\nSformułuj zależność między wartością pierwszej energii jonizacji a liczbą atomową\nberylowca. Wyjaśnij, dlaczego pierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza\nenergia jonizacji berylowca leżącego w tym samym okresie układu okresowego.\nZależność między pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca:\nPierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza energia jonizacji berylowca,\nleżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie zależności i poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowa odpowiedź\nZależność pomiędzy pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca: wartość\npierwszej energii jonizacji maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej berylowca.\nPierwsza energia jonizacji litowca jest mniejsza niż pierwsza energia jonizacji berylowca,\nleżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ ładunek rdzenia\natomowego litowca jest mniejszy niż ładunek rdzenia berylowca.\nlub\nlitowce mają mniejszą liczbę protonów w jądrze.\nlub\nładunek jądra litowców jest mniejszy niż ładunek jądra berylowców.\nUwaga: Odpowiedź:\nim większy promień atomowy, tym słabsze przyciąganie elektronów walencyjnych przez\njądro atomu, (więc tym mniej energii potrzeba do oderwania elektronu)\nnależy uznać za poprawną.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Pierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od<br>atomu pierwiastka w stanie gazowym, czego skutkiem jest powstanie kationu. Molowa energia<br>jonizacji - wyrażona w kJ∙mol 1</p>\n<ul><li>- jest równa energii jonizacji 1 mola atomów.</li></ul>\n<p>Sformułuj zależność między wartością pierwszej energii jonizacji a liczbą atomową<br>berylowca. Wyjaśnij, dlaczego pierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza<br>energia jonizacji berylowca leżącego w tym samym okresie układu okresowego.<br>Zależność między pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca:<br>Pierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza energia jonizacji berylowca,<br>leżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne określenie zależności i poprawne wyjaśnienie.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Przykładowa odpowiedź<br>Zależność pomiędzy pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca: wartość<br>pierwszej energii jonizacji maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej berylowca.<br>Pierwsza energia jonizacji litowca jest mniejsza niż pierwsza energia jonizacji berylowca,<br>leżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ ładunek rdzenia<br>atomowego litowca jest mniejszy niż ładunek rdzenia berylowca.<br>lub<br>litowce mają mniejszą liczbę protonów w jądrze.<br>lub<br>ładunek jądra litowców jest mniejszy niż ładunek jądra berylowców.<br>Uwaga: Odpowiedź:<br>im większy promień atomowy, tym słabsze przyciąganie elektronów walencyjnych przez<br>jądro atomu, (więc tym mniej energii potrzeba do oderwania elektronu)<br>należy uznać za poprawną.</p>","solutions":[]}