{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nW zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał\nrozkładowi zgodnie z równaniem:\n2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) ∆H > 0\nPo ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność\nrozkładu NO2 wyniosła 60%.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.\nOkreśl:\nstosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;\nliczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;\nmasę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem\nreakcji - w gramach.\nStosunek molowy n\n2\nNO : n NO = :\nLiczba moli tlenu n\n2\nO = mol\nMasa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m\n2\nNO = g\nInformacja do zadań 11.-14.\nSkroplony amoniak jest rozpuszczalnikiem, który - podobnie jak woda - ulega autodysocjacji\npolegającej na przeniesieniu protonu między cząsteczkami rozpuszczalnika. Rezultatem tego\nprocesu jest powstanie kationów\n4\nNH i anionów\n2\nNH .\nWszystkie substancje chemiczne, które w skroplonym amoniaku zwiększają stężenie kationów\n4\nNH , w tych warunkach są kwasami, a te związki chemiczne, które w skroplonym amoniaku\nzwiększają stężenie anionów\n2\nNH , są zasadami. Zobojętnianie w skroplonym amoniaku\npolega na reakcji kationów\n4\nNH i anionów\n2\nNH z wytworzeniem cząsteczek NH3.\nNa podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków\nchemicznych (nieorganicznych [ ])\no podanych wzorach (lub nazwach);\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie trzech odpowiedzi.\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStosunek molowy n\n2\nNO : n NO = 2 : 3 ALBO 1 : 1,5 ALBO 4 : 6 ALBO 40 : 60\nLiczba moli tlenu n\n2\nO = 1,5 mol\nMasa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m\n2\nNO = 230 g","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał
rozkładowi zgodnie z równaniem:
2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) ∆H > 0
Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność
rozkładu NO2 wyniosła 60%.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.
Określ:
stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;
liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;
masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem
reakcji - w gramach.
Stosunek molowy n
2
NO : n NO = :
Liczba moli tlenu n
2
O = mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m
2
NO = g
Informacja do zadań 11.-14.
Skroplony amoniak jest rozpuszczalnikiem, który - podobnie jak woda - ulega autodysocjacji
polegającej na przeniesieniu protonu między cząsteczkami rozpuszczalnika. Rezultatem tego
procesu jest powstanie kationów
4
NH i anionów
2
NH .
Wszystkie substancje chemiczne, które w skroplonym amoniaku zwiększają stężenie kationów
4
NH , w tych warunkach są kwasami, a te związki chemiczne, które w skroplonym amoniaku
zwiększają stężenie anionów
2
NH , są zasadami. Zobojętnianie w skroplonym amoniaku
polega na reakcji kationów
4
NH i anionów
2
NH z wytworzeniem cząsteczek NH3.
Na podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2021
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola […];
  2. odczytuje w układzie okresowym masy
\n

atomowe pierwiastków i na ich podstawie
oblicza masę molową związków
chemicznych (nieorganicznych [ ])
o podanych wzorach (lub nazwach);

\n
  1. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym, masowym i objętościowym (dla
gazów);

\n
  1. wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas
\n

substratów i produktów (stechiometria
wzorów i równań chemicznych) […].
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne napisanie trzech odpowiedzi.
1 pkt - poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
Stosunek molowy n
2
NO : n NO = 2 : 3 ALBO 1 : 1,5 ALBO 4 : 6 ALBO 40 : 60
Liczba moli tlenu n
2
O = 1,5 mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m
2
NO = 230 g

","solutions":[]}