{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nW ciekłym amoniaku azotan(V) amonu wykazuje zdolność utleniającego roztwarzania metali\n- tak jak kwas azotowy(V) w wodzie. Reakcja miedzi z azotanem(V) amonu w skroplonym\namoniaku przebiega zgodnie ze schematem:\nCu + NH +\n4 + NO -\n3 → Cu\n2 + NO -\n2 + H2O + NH3\nNa podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji\ni utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji\n- obecność jonów\n4\nNH . Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nStosunek molowy nreduktora : nutleniacza =\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 15.-16.\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do kolby zawierającej 100 cm3 wodnego\nroztworu jednoprotonowego kwasu HA dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,1 mol · dm-3 i mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Podczas doświadczenia\nzachodziła reakcja opisana schematem:\nHA + NaOH → NaA + H2O\nDoświadczenie prowadzono w temperaturze 25 °C. Jego przebieg zilustrowano poniższym\nwykresem, zwanym krzywą miareczkowania.\nPo dodaniu takiej objętości roztworu wodorotlenku sodu, w jakiej znajdowała się liczba moli\nNaOH równa liczbie moli kwasu HA w roztworze wziętym do analizy, w układzie został\nosiągnięty punkt równoważnikowy (PR). W opisanym doświadczeniu pH w punkcie\nrównoważnikowym było równe 8,6.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja;\n3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji\nredoks;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne określenie stosunku molowego reduktora\ndo utleniacza.\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania, ale błędne określenie stosunku molowego reduktora do\nutleniacza lub brak określenia tego stosunku.\nALBO\n- poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni poprawne określenie stosunku molowego reduktora do utleniacza.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\nNO3\n- + 2NH4\n+ + 2e - → NO2\n- + H2O + 2NH3\nRównanie procesu utleniania:\nCu → Cu2+ + 2e -\nStosunek molowy nreduktora : nutleniacza = 1 : 1 ALBO 1","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>W ciekłym amoniaku azotan(V) amonu wykazuje zdolność utleniającego roztwarzania metali</p>\n<ul><li>tak jak kwas azotowy(V) w wodzie. Reakcja miedzi z azotanem(V) amonu w skroplonym</li></ul>\n<p>amoniaku przebiega zgodnie ze schematem:<br>Cu + NH +<br>4 + NO -<br>3 → Cu<br>2 + NO -<br>2 + H2O + NH3<br>Na podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.<br>Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub<br>pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji<br>i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji</p>\n<ul><li>obecność jonów</li></ul>\n<p>4<br>NH . Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.<br>Równanie procesu redukcji:<br>Równanie procesu utleniania:<br>Stosunek molowy nreduktora : nutleniacza =<br>ECHP-R0_100<br>Informacja do zadań 15.-16.<br>Przeprowadzono doświadczenie, podczas którego do kolby zawierającej 100 cm3 wodnego<br>roztworu jednoprotonowego kwasu HA dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu<br>o stężeniu 0,1 mol · dm-3 i mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Podczas doświadczenia<br>zachodziła reakcja opisana schematem:<br>HA + NaOH → NaA + H2O<br>Doświadczenie prowadzono w temperaturze 25 °C. Jego przebieg zilustrowano poniższym<br>wykresem, zwanym krzywą miareczkowania.<br>Po dodaniu takiej objętości roztworu wodorotlenku sodu, w jakiej znajdowała się liczba moli<br>NaOH równa liczbie moli kwasu HA w roztworze wziętym do analizy, w układzie został<br>osiągnięty punkt równoważnikowy (PR). W opisanym doświadczeniu pH w punkcie<br>równoważnikowym było równe 8,6.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2021<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,<br>reduktor, utlenianie, redukcja;</p>\n<ol><li>wskazuje utleniacz, reduktor, proces</li></ol>\n<p>utleniania i redukcji w podanej reakcji<br>redoks;</p>\n<ol><li>stosuje zasady bilansu elektronowego -</li></ol>\n<p>dobiera współczynniki stechiometryczne<br>w równaniach reakcji utleniania-redukcji<br>(w formie […] jonowej).<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania oraz poprawne określenie stosunku molowego reduktora<br>do utleniacza.<br>1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji<br>i równania procesu utleniania, ale błędne określenie stosunku molowego reduktora do<br>utleniacza lub brak określenia tego stosunku.<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji</li></ul>\n<p>i poprawne określenie stosunku molowego reduktora do utleniacza.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu redukcji:<br>NO3</p>\n<ul><li>+ 2NH4</li><li>+ 2e - → NO2</li><li>+ H2O + 2NH3</li></ul>\n<p>Równanie procesu utleniania:<br>Cu → Cu2+ + 2e -<br>Stosunek molowy nreduktora : nutleniacza = 1 : 1 ALBO 1</p>","solutions":[]}