{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nKrzywa miareczkowania może służyć do wyznaczenia wartości stałej dysocjacji kwasu (Ka),\na przez to pozwala zidentyfikować kwas poddawany miareczkowaniu. Jedna z metod polega\nna wyznaczeniu tak zwanego punktu połowicznego zmiareczkowania (PP), w którym stężenie\nHA jest równe stężeniu A -.\nStała równowagi dysocjacji kwasu HA opisana jest wyrażeniem:\nKa =\n]\nHA\n[\n]\nA\n[\n]\nO\nH\n[\n3\n+ ⋅\n, czyli\n]\nA\n[\n]\nHA\n[\n]\nO\n[H\na\n3\n⋅\nK\nStężenie HA jest równe stężeniu A -po dodaniu połowy objętości roztworu NaOH potrzebnej\ndo osiągnięcia punktu równoważnikowego (PR). Wtedy:\n[H3O + ] = Ka, czyli\npH = -log [H3O + ] = -logKa = pKa\nTak więc w punkcie połowicznego zmiareczkowania pH jest równe -logKa.","answer":null,"answer_text":"⋅\nmol\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16.<br>Krzywa miareczkowania może służyć do wyznaczenia wartości stałej dysocjacji kwasu (Ka),<br>a przez to pozwala zidentyfikować kwas poddawany miareczkowaniu. Jedna z metod polega<br>na wyznaczeniu tak zwanego punktu połowicznego zmiareczkowania (PP), w którym stężenie<br>HA jest równe stężeniu A -.<br>Stała równowagi dysocjacji kwasu HA opisana jest wyrażeniem:<br>Ka =<br>]<br>HA<br>[<br>]<br>A<br>[<br>]<br>O<br>H<br>[<br>3</p>\n<ul><li>⋅</li></ul>\n<p>, czyli<br>]<br>A<br>[<br>]<br>HA<br>[<br>]<br>O<br>[H<br>a<br>3<br>⋅<br>K<br>Stężenie HA jest równe stężeniu A -po dodaniu połowy objętości roztworu NaOH potrzebnej<br>do osiągnięcia punktu równoważnikowego (PR). Wtedy:<br>[H3O + ] = Ka, czyli<br>pH = -log [H3O + ] = -logKa = pKa<br>Tak więc w punkcie połowicznego zmiareczkowania pH jest równe -logKa.</p>","answer_text_html":"<p>⋅<br>mol<br>1</p>","solutions":[]}