{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nRoztwór wodny chloru to tzw. woda chlorowa Cl2 (aq). W tym roztworze ustala się równowaga\nopisana równaniem:\nCl2 + H2O ⇄ HCl + HClO\nPowstający oksokwas pod wpływem światła ulega częściowemu rozkładowi z wydzieleniem\ntlenu:\n2HClO → 2HCl + O2\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\n10,65 g chloru rozpuszczono w 1800 cm3 wody, a otrzymaną wodę chlorową pozostawiono na\npewien czas w otwartym naczyniu na świetle.\nOblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru\nobecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający\nw roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna\nobjętość roztworu się nie zmieniła i wynosiła 1800 cm3.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 19.-21.\nPrzeprowadzono doświadczenie 1. zgodnie z poniższym schematem.\nNastępnie wykonano doświadczenie 2., do którego użyto roztworów tych samych kwasów -\no takiej samej objętości i stężeniu jak roztwory użyte w doświadczeniu 1. W doświadczeniu 2.\ndo roztworów dodano jednak inną sól - Na2CO3 - o masie 0,53 g.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: […]\nobjętości gazów w warunkach normalnych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nLiczba moli rozpuszczonego chloru:\nn\n2\nCl =\n1\nmol\ng\n71\ng\n10,65\n⋅\n= 0,15 mol\nLiczba moli HCl (i liczba moli HClO) w pierwszej reakcji (chloru z wodą):\nn HCl = 1,0% 0,15 mol\n100%\n⋅\n= 0,0015 mol\nLiczba moli HCl powstającego w reakcji rozkładu HClO na świetle:\nn HCl =\n%\n100\nmol\n0015\n,0\n%\n50\n⋅\n= 0,00075 mol\nW roztworze jest (0,0015 mol + 0,00075 mol =) 0,00225 mol HCl, a jego stężenie wynosi:\nc HCl =\n3\ndm\n8,1\nmol\n00225\n,0\n= 0,00125 mol · dm\n3\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
Roztwór wodny chloru to tzw. woda chlorowa Cl2 (aq). W tym roztworze ustala się równowaga
opisana równaniem:
Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO
Powstający oksokwas pod wpływem światła ulega częściowemu rozkładowi z wydzieleniem
tlenu:
2HClO → 2HCl + O2
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.
10,65 g chloru rozpuszczono w 1800 cm3 wody, a otrzymaną wodę chlorową pozostawiono na
pewien czas w otwartym naczyniu na świetle.
Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru
obecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający
w roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna
objętość roztworu się nie zmieniła i wynosiła 1800 cm3.
Obliczenia:
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 19.-21.
Przeprowadzono doświadczenie 1. zgodnie z poniższym schematem.
Następnie wykonano doświadczenie 2., do którego użyto roztworów tych samych kwasów -
o takiej samej objętości i stężeniu jak roztwory użyte w doświadczeniu 1. W doświadczeniu 2.
do roztworów dodano jednak inną sól - Na2CO3 - o masie 0,53 g.

","answer_text_html":"

Zadanie 18. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2021
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym, masowym i objętościowym […];

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji i mola dotyczące: […]
objętości gazów w warunkach normalnych.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem […] roztworów
z zastosowaniem pojęć stężenie […]
molowe.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
z właściwą jednostką.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Liczba moli rozpuszczonego chloru:
n
2
Cl =
1
mol
g
71
g
10,65
⋅
= 0,15 mol
Liczba moli HCl (i liczba moli HClO) w pierwszej reakcji (chloru z wodą):
n HCl = 1,0% 0,15 mol
100%
⋅
= 0,0015 mol
Liczba moli HCl powstającego w reakcji rozkładu HClO na świetle:
n HCl =
%
100
mol
0015
,0
%
50
⋅
= 0,00075 mol
W roztworze jest (0,0015 mol + 0,00075 mol =) 0,00225 mol HCl, a jego stężenie wynosi:
c HCl =
3
dm
8,1
mol
00225
,0
= 0,00125 mol · dm
3
Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

","solutions":[]}