{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nDo 50 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stężeniu 0,4 mol ∙ dm-3 wprowadzono 783 mg opiłków\npewnego metalu X, który reagował z jonami Cu\n2 w stosunku molowym 1 : 1. Metal X\nw szeregu napięciowym metali jest przed kadmem. Po zakończeniu reakcji do otrzymanej\nmieszaniny dodano 1200 mg opiłków kadmu i wtedy reakcja przebiegała dalej, do całkowitego\nodbarwienia roztworu. Kadm reagował z jonami Cu\n2 w stosunku molowym 1 : 1. Po\nzakończeniu reakcji, wydzielono z jej produktów mieszaninę metali i stwierdzono, że zawiera\nona 19% masowych kadmu.\nOblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe\nsą równe: MCu = 63,55 g ∙ mol-1, MCd = 112,41 g ∙ mol-1.\nObliczenia:\nSymbol chemiczny metalu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu […] masowym\n[…];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie\nprocentowe […].\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nmetali z […] roztworami soli, na podstawie\ndanych zawartych w szeregu napięciowym\nmetali.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie symbolu\nchemicznego metalu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- niepodanie symbolu chemicznego metalu lub podanie błędnego symbolu metalu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMasa miedzi:\nn\n2\nCu\n= 0,4 mol ∙ dm\n3\n- ∙ 0,05 dm 3 = 0,0200 mol\nm\n2\nCu\n= 0,0200 mol ∙ 63,55 g · mol 1\n- = 1,271 g\nMasa kadmu, który przereagował z miedzią:\n19% =\n100%\ny\n1,271\ny\n⋅\ny = 0,298 g\n1,2 g - 0,298 g = 0,902 g Cd\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nMasa miedzi, która przereagowała z kadmem:\ng\n902\n,0\ng\n41\n,\n112\nz\ng\n55\n,\n63\nz = 0,510 g Cu\nMasa miedzi, która przereagowała z metalem X:\n1,271 g - 0,510 g = 0,761 g Cu\nMasa molowa metalu X:\ng\n783\n,0\nX\ng\n761\n,0\ng\n55\n,\n63\nX = 65,39 g ⇒ M = 65,39 g · mol 1\n-≈ 65 g · mol 1\n- Symbol metalu: Zn\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 22. (0-2)
Do 50 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stężeniu 0,4 mol ∙ dm-3 wprowadzono 783 mg opiłków
pewnego metalu X, który reagował z jonami Cu
2 w stosunku molowym 1 : 1. Metal X
w szeregu napięciowym metali jest przed kadmem. Po zakończeniu reakcji do otrzymanej
mieszaniny dodano 1200 mg opiłków kadmu i wtedy reakcja przebiegała dalej, do całkowitego
odbarwienia roztworu. Kadm reagował z jonami Cu
2 w stosunku molowym 1 : 1. Po
zakończeniu reakcji, wydzielono z jej produktów mieszaninę metali i stwierdzono, że zawiera
ona 19% masowych kadmu.
Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe
są równe: MCu = 63,55 g ∙ mol-1, MCd = 112,41 g ∙ mol-1.
Obliczenia:
Symbol chemiczny metalu:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 22. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2021
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. dokonuje interpretacji […] ilościowej
\n

równania reakcji w ujęciu […] masowym
[…];

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

[…] mola […].

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […]
\n

z zastosowaniem pojęć stężenie
procentowe […].

\n
  1. Metale. Zdający:
  2. przewiduje kierunek przebiegu reakcji
\n

metali z […] roztworami soli, na podstawie
danych zawartych w szeregu napięciowym
metali.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie symbolu
chemicznego metalu.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Masa miedzi:
n
2
Cu
= 0,4 mol ∙ dm
3

\n\n

m
2
Cu
= 0,0200 mol ∙ 63,55 g · mol 1

\n\n

Masa kadmu, który przereagował z miedzią:
19% =
100%
y
1,271
y
⋅
y = 0,298 g
1,2 g - 0,298 g = 0,902 g Cd
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Masa miedzi, która przereagowała z kadmem:
g
902
,0
g
41
,
112
z
g
55
,
63
z = 0,510 g Cu
Masa miedzi, która przereagowała z metalem X:
1,271 g - 0,510 g = 0,761 g Cu
Masa molowa metalu X:
g
783
,0
X
g
761
,0
g
55
,
63
X = 65,39 g ⇒ M = 65,39 g · mol 1
-≈ 65 g · mol 1

\n\n

Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

","solutions":[]}