{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nPróbkę mieszaniny NaCl i MgCl2 o masie 3,7 g rozpuszczono w wodzie, a do otrzymanej\nmieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu AgNO3. W roztworze zaszła reakcja opisana\nrównaniem:\nAg + + Cl -→ AgCl↓\nOdsączony, przemyty i wysuszony osad AgCl ważył 10,0 g.\nOblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach\ni zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką i poprawną dokładnością.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\nLUB\n- podanie wyniku z niepoprawną dokładnością.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nLiczba moli AgCl:\nM\nl\nAgC = 143,5 g · mol 1\nn AgCl =\nAgCl\nAgCl\nM\nm\n1\nmol\ng\n5,\n143\ng\n10\n⋅\n= 0,070 mol\nZ każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl2 otrzymuje się dwa\nmole AgCl.\nZ treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności:\nm NaCl + m\n2\nMgCl = 3,7 g oraz n NaCl + 2 n\n2\nMgCl = 0,070 mol\na ponieważ:\nm NaCl = n NaCl · M NaCl = n NaCl · 58,5 g · mol 1\nm\n2\nMgCl = n\n2\nMgCl · M\n2\nMgCl = n\n2\nMgCl · 95 g · mol 1\nUkład równań:\n58,5 · n NaCl + 95 · n\n2\nMgCl = 3,7\nn NaCl + 2 n\n2\nMgCl = 0,070\nPo rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:\nn\n2\nMgCl = 0,018 mol\nm\n2\nMgCl = 95 · n\n2\nMgCl = 1,7 (g)\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 25. (0-2)
Próbkę mieszaniny NaCl i MgCl2 o masie 3,7 g rozpuszczono w wodzie, a do otrzymanej
mieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu AgNO3. W roztworze zaszła reakcja opisana
równaniem:
Ag + + Cl -→ AgCl↓
Odsączony, przemyty i wysuszony osad AgCl ważył 10,0 g.
Oblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach
i zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 25. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2021
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola […];
  2. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym, masowym […];

\n
  1. wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas
\n

substratów i produktów (stechiometria
wzorów i równań chemicznych) […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
z właściwą jednostką i poprawną dokładnością.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Poprawne rozwiązanie
Liczba moli AgCl:
M
l
AgC = 143,5 g · mol 1
n AgCl =
AgCl
AgCl
M
m
1
mol
g
5,
143
g
10
⋅
= 0,070 mol
Z każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl2 otrzymuje się dwa
mole AgCl.
Z treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności:
m NaCl + m
2
MgCl = 3,7 g oraz n NaCl + 2 n
2
MgCl = 0,070 mol
a ponieważ:
m NaCl = n NaCl · M NaCl = n NaCl · 58,5 g · mol 1
m
2
MgCl = n
2
MgCl · M
2
MgCl = n
2
MgCl · 95 g · mol 1
Układ równań:
58,5 · n NaCl + 95 · n
2
MgCl = 3,7
n NaCl + 2 n
2
MgCl = 0,070
Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:
n
2
MgCl = 0,018 mol
m
2
MgCl = 95 · n
2
MgCl = 1,7 (g)
Uwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

","solutions":[]}