{"id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nJon CH3COO\n- jest - zgodnie z teorią Brønsteda - zasadą, więc w roztworze wodnym ulega\ndysocjacji zasadowej zgodnie z równaniem:\nCH3COO\n- + H2O ⇄ CH3COOH + OH\nRównowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb wyrażona następującym\nrównaniem:\n𝐾b = [CH3COOH] ⋅ [OH-]\n[CH3COO-]\nIloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej 𝐾b\nsprzężonej z nim zasady CH3COO- jest równy iloczynowi jonowemu wody: 𝐾a∙𝐾b = 𝐾w.\nW temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy 𝐾w = 1,0 ⋅ 10-14.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.\nZmieszano wodne roztwory KOH i CH3COOH o jednakowych stężeniach równych\n0,10 mol · dm-3 w stosunku objętościowym 1 : 1.\nOblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować\nuproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów OH\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości pH roztworu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n- podanie wyniku z jednostką.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nCH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-\n𝑐CH3COO-= 𝑐CH3COOK =\n𝑛CH3COOK\n2𝑉\n𝑐CH3COOK\n0\n⋅𝑉\n2𝑉\n= 0,1 mol⋅dm-3 ⋅𝑉\n2𝑉\n= 0,05 mol⋅dm-3 =\n= 5⋅10-2 mol⋅dm-3\n𝐾b =\n[CH3COOH]⋅[OH-]\n[CH3COO-]\ni 𝐾a ⋅𝐾b = 𝐾w oraz\n𝑐CH3COOK\n𝐾b\n> 400\n[CH3COOH]⋅[OH-]\n[CH3COO-]\n= 𝐾w\n𝐾a\ni [CH3COOH] = [OH-] = 𝑥\n⇒\n𝑥2\n𝑐CH3COO-= 𝐾w\n𝐾a\n⇒\n𝑥= √𝐾w\n𝐾a\n⋅𝑐CH3COO- i 𝐾w = 10-14 i 𝐾a = 1,8⋅10-5\n𝑥= 0,53⋅10-5 mol⋅dm-3\n⇒ pOH = -log 0 ,53⋅10-5 = 5,276\n⇒\npH = 14 -pOH = 14 -5,276 = 8,724 ALBO 8,72 ALBO 8,7","solution":null,"image":"img/chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Jon CH3COO

\n\n

dysocjacji zasadowej zgodnie z równaniem:
CH3COO

\n\n

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb wyrażona następującym
równaniem:
𝐾b = [CH3COOH] ⋅ [OH-]
[CH3COO-]
Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej 𝐾b
sprzężonej z nim zasady CH3COO- jest równy iloczynowi jonowemu wody: 𝐾a∙𝐾b = 𝐾w.
W temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy 𝐾w = 1,0 ⋅ 10-14.
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,
Warszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.
Zmieszano wodne roztwory KOH i CH3COOH o jednakowych stężeniach równych
0,10 mol · dm-3 w stosunku objętościowym 1 : 1.
Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować
uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów OH
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wartości pH roztworu.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń
wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją
zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Przykładowe rozwiązanie
CH3COO- + H2O ⇄ CH3COOH + OH-
𝑐CH3COO-= 𝑐CH3COOK =
𝑛CH3COOK
2𝑉
𝑐CH3COOK
0
⋅𝑉
2𝑉
= 0,1 mol⋅dm-3 ⋅𝑉
2𝑉
= 0,05 mol⋅dm-3 =
= 5⋅10-2 mol⋅dm-3
𝐾b =
[CH3COOH]⋅[OH-]
[CH3COO-]
i 𝐾a ⋅𝐾b = 𝐾w oraz
𝑐CH3COOK
𝐾b

\n
400
\n

[CH3COOH]⋅[OH-]
[CH3COO-]
= 𝐾w
𝐾a
i [CH3COOH] = [OH-] = 𝑥
⇒
𝑥2
𝑐CH3COO-= 𝐾w
𝐾a
⇒
𝑥= √𝐾w
𝐾a
⋅𝑐CH3COO- i 𝐾w = 10-14 i 𝐾a = 1,8⋅10-5
𝑥= 0,53⋅10-5 mol⋅dm-3
⇒ pOH = -log 0 ,53⋅10-5 = 5,276
⇒
pH = 14 -pOH = 14 -5,276 = 8,724 ALBO 8,72 ALBO 8,7

","solutions":[]}