{"id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.2","paper_id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych\nlub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów\nutleniania i redukcji zachodzących podczas opisanego doświadczenia w probówce I.\nRównanie procesu utleniania:\nRównanie procesu redukcji:\nMnSO4 (aq) / K2SO4 (aq) / HCl (aq)\nI\nII\nKMnO4 (aq)\nNaOH (aq) / K2SO3 (aq) / NaCl (aq)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu utlenienia\ni równania procesu redukcji w probówce I.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu utleniania:\nSO3\n2- + H2O → SO4\n2- + 2H++ 2e- ALBO SO3\n2- + 2OH- → SO4\n2- + H2O + 2e-\nRównanie procesu redukcji:\nMnO4\n- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- ALBO MnO4\n- + 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O\nI\nII\nKMnO4 (aq)\nNaOH (aq) / K2SO3 (aq) / NaCl (aq)\nMnSO4 (aq) / K2SO4 (aq) / HCl (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 15.2. (0-1)<br>Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych<br>lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów<br>utleniania i redukcji zachodzących podczas opisanego doświadczenia w probówce I.<br>Równanie procesu utleniania:<br>Równanie procesu redukcji:<br>MnSO4 (aq) / K2SO4 (aq) / HCl (aq)<br>I<br>II<br>KMnO4 (aq)<br>NaOH (aq) / K2SO3 (aq) / NaCl (aq)<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 15.2. (0-1)<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu utlenienia<br>i równania procesu redukcji w probówce I.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu utleniania:<br>SO3<br>2- + H2O → SO4<br>2- + 2H++ 2e- ALBO SO3<br>2- + 2OH- → SO4<br>2- + H2O + 2e-<br>Równanie procesu redukcji:<br>MnO4</p>\n<ul><li>+ 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- ALBO MnO4</li><li>+ 4H+ + 3e- → MnO2 + 2H2O</li></ul>\n<p>I<br>II<br>KMnO4 (aq)<br>NaOH (aq) / K2SO3 (aq) / NaCl (aq)<br>MnSO4 (aq) / K2SO4 (aq) / HCl (aq)</p>","solutions":[]}