{"id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nWodorotlenek wapnia jest mocną zasadą, która dysocjuje w roztworach wodnych zgodnie\nz równaniem:\nCa(OH)2 → Ca2+ + 2OH-\nNasycony w temperaturze 25 °C wodny roztwór wodorotlenku wapnia ma pH równe 12,6.\nNa podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego\nw temperaturze 25 °C wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych\nwarunkach gęstość roztworu jest równa 1,00 g∙cm-3 oraz że masa molowa\nwodorotlenku wapnia jest równa 𝑴 = 74 g∙mol -1. Wynik zaokrąglij do jedności.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 18.-19.\nTiosiarczan(VI) sodu występuje w postaci hydratu o wzorze Na2S2O3 ∙ 𝑥H2O. Podczas\nogrzewania rozpuszcza się on w wodzie krystalizacyjnej i tworzy roztwór o stężeniu 63,71 %\nmasowych. Pod wpływem kwasu roztwór tiosiarczanu(VI) sodu przyjmuje mleczne\nzabarwienie wskutek pojawienia się koloidalnej siarki, a ponadto wydziela się tlenek\nsiarki(IV).\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw miligramach z dokładnością do jedności.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n- niepodanie wyniku w miligramach.\nLUB\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\npOH = 14 - 12,60 = 1,4\n[OH-] = 0,40 ∙ 10-1 mol ∙ dm-3\n𝑐Ca(OH)2 = 0,40 ∙ 10-1 mol ∙ dm-3\n2\n= 0,02 mol∙dm-3\n𝑉r = 1000 cm3\n𝑚r = 1000 cm3 ∙ 1 g ∙ cm-3 = 1000 g\n𝑛 = 0,02 mola\n𝑚Ca(OH)2 = 0,02 mola ∙ 74 g ∙ mol-1 = 1,48 g\n1000 g roztworu - 1,48 g Ca(OH)2\n100 g roztworu - 𝑥\n𝑥 = 0,148 g = 148 (mg)","solution":null,"image":"img/chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>Wodorotlenek wapnia jest mocną zasadą, która dysocjuje w roztworach wodnych zgodnie<br>z równaniem:<br>Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-<br>Nasycony w temperaturze 25 °C wodny roztwór wodorotlenku wapnia ma pH równe 12,6.<br>Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.<br>Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego<br>w temperaturze 25 °C wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych<br>warunkach gęstość roztworu jest równa 1,00 g∙cm-3 oraz że masa molowa<br>wodorotlenku wapnia jest równa 𝑴 = 74 g∙mol -1. Wynik zaokrąglij do jedności.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100<br>Informacja do zadań 18.-19.<br>Tiosiarczan(VI) sodu występuje w postaci hydratu o wzorze Na2S2O3 ∙ 𝑥H2O. Podczas<br>ogrzewania rozpuszcza się on w wodzie krystalizacyjnej i tworzy roztwór o stężeniu 63,71 %<br>masowych. Pod wpływem kwasu roztwór tiosiarczanu(VI) sodu przyjmuje mleczne<br>zabarwienie wskutek pojawienia się koloidalnej siarki, a ponadto wydziela się tlenek<br>siarki(IV).<br>Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku<br>w miligramach z dokładnością do jedności.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych.</li></ul>\n<p>LUB</p>\n<ul><li>niepodanie wyniku w miligramach.</li></ul>\n<p>LUB</p>\n<ul><li>podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Rozwiązanie<br>pOH = 14 - 12,60 = 1,4<br>[OH-] = 0,40 ∙ 10-1 mol ∙ dm-3<br>𝑐Ca(OH)2 = 0,40 ∙ 10-1 mol ∙ dm-3<br>2<br>= 0,02 mol∙dm-3<br>𝑉r = 1000 cm3<br>𝑚r = 1000 cm3 ∙ 1 g ∙ cm-3 = 1000 g<br>𝑛 = 0,02 mola<br>𝑚Ca(OH)2 = 0,02 mola ∙ 74 g ∙ mol-1 = 1,48 g<br>1000 g roztworu - 1,48 g Ca(OH)2<br>100 g roztworu - 𝑥<br>𝑥 = 0,148 g = 148 (mg)</p>","solutions":[]}