{"id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5.2","paper_id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.2. (0-1)\nNa poniższych wykresach przedstawiono zmiany stężenia reagenta do ustalenia stanu\nrównowagi. Na wykresie 1. powtórzono z poprzedniego wykresu (s. 4) krzywą ilustrującą\nzmianę stężenia molowego SO3 w temperaturze 𝑇1 - od momentu zapoczątkowania reakcji\ndo momentu zmiany temperatury na 𝑇2. Obok przedstawiono wykresy 2. i 3. Osie na\nwykresach 1.-3. są wyskalowane tak samo.\nWykres 1.\nWykres 2.\nWykres 3.\nWybierz wykres (2. albo 3.), który może odpowiadać reakcji utleniania SO2 do SO3\nw temperaturze 𝑻1 prowadzonej bez udziału katalizatora, i napisz jego numer. Wybór\nuzasadnij.\nNumer wykresu:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie wykresu i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNumer wykresu: 2.\nUzasadnienie: Bez katalizatora jest mniejsza szybkość reakcji, co oznacza, że później ustala\nsię równowaga, ale wartość równowagowa stężenia SO3 jest taka sama jak w reakcji\nz udziałem katalizatora.\nALBO\nObecność katalizatora wpływa na szybkość reakcji, ale nie ma wpływu na jej równowagę.\nALBO\nWykres 3. nie spełnia tych warunków, bo wartość stężenia równowagowego SO3 jest\nmniejsza, niż na wykresie 1. - dla reakcji z udziałem katalizatora.\nUwaga. W uzasadnieniu można odwołać się tylko do czasu, po którym ustala się\nrównowaga, albo tylko do stężenia równowagowego SO3.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 5.2. (0-1)<br>Na poniższych wykresach przedstawiono zmiany stężenia reagenta do ustalenia stanu<br>równowagi. Na wykresie 1. powtórzono z poprzedniego wykresu (s. 4) krzywą ilustrującą<br>zmianę stężenia molowego SO3 w temperaturze 𝑇1 - od momentu zapoczątkowania reakcji<br>do momentu zmiany temperatury na 𝑇2. Obok przedstawiono wykresy 2. i 3. Osie na<br>wykresach 1.-3. są wyskalowane tak samo.<br>Wykres 1.<br>Wykres 2.<br>Wykres 3.<br>Wybierz wykres (2. albo 3.), który może odpowiadać reakcji utleniania SO2 do SO3<br>w temperaturze 𝑻1 prowadzonej bez udziału katalizatora, i napisz jego numer. Wybór<br>uzasadnij.<br>Numer wykresu:<br>Uzasadnienie:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 5.2. (0-1)<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne wskazanie wykresu i poprawne uzasadnienie.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Numer wykresu: 2.<br>Uzasadnienie: Bez katalizatora jest mniejsza szybkość reakcji, co oznacza, że później ustala<br>się równowaga, ale wartość równowagowa stężenia SO3 jest taka sama jak w reakcji<br>z udziałem katalizatora.<br>ALBO<br>Obecność katalizatora wpływa na szybkość reakcji, ale nie ma wpływu na jej równowagę.<br>ALBO<br>Wykres 3. nie spełnia tych warunków, bo wartość stężenia równowagowego SO3 jest<br>mniejsza, niż na wykresie 1. - dla reakcji z udziałem katalizatora.<br>Uwaga. W uzasadnieniu można odwołać się tylko do czasu, po którym ustala się<br>równowaga, albo tylko do stężenia równowagowego SO3.</p>","solutions":[]}