{"id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nZmieszano stałe wodorotlenki NaOH i KOH w stosunku masowym 𝑚NaOH : 𝑚KOH = 10 : 7.\nPróbkę tej mieszaniny o masie 𝑚𝑥 rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór, do którego\ndodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Następnie powoli wkraplano kwas\nsolny o stężeniu 0,05 mol · dm-3. Roztwór odbarwił się po dodaniu 7,5 cm3 kwasu.\nOblicz masę próbki wodorotlenków 𝒎𝒙 użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź\nw miligramach w zaokrągleniu do jedności.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 9.-11.\nPoniższy schemat ilustruje przemiany 1.-5., którym ulegają związki chromu(III).\n1.\n2.\n3.\nCr3+ Cr2O3 [Cr(OH)4]\nCrO4\nCr(OH)3\nOH\nOH\nH2O2, OH\nOH\nH+\n4.\n5.\n2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw miligramach w zaokrągleniu do jedności.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n- niepodanie wyniku w miligramach (z błędną jednostką).\nLUB\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązania\n𝑀NaOH = 40 g⋅mol-1 i 𝑀KOH = 56 g⋅mol-1\n𝑚NaOH\n𝑚KOH\n= 10\n7\n⇒\n𝑛NaOH ⋅𝑀NaOH\n𝑛KOH ⋅𝑀KOH\n= 10\n7\n𝑚𝑥= 𝑚NaOH + 𝑚KOH\n𝑐HCl = 0,05 mol⋅dm-3 i 𝑉HCl = 7,5 cm3 = 7,5⋅10-3 dm3\n⇒\n𝑛HCl = 𝑐HCl ⋅𝑉HCl = 0,05 mol⋅dm-3 ⋅ 7,5⋅10-3 dm3 = 0,375⋅10-3 mol\n𝑛HCl = 𝑛H+ = 𝑛OH-= 0,375⋅10-3 mol\n𝑛OH- = 𝑛NaOH + 𝑛KOH\n⇒ 𝑛NaOH + 𝑛KOH = 0,375⋅10-3 mol\ni\n𝑛NaOH ⋅𝑀NaOH\n𝑛KOH ⋅𝑀KOH\n= 10\n7\n⇒ 𝑛NaOH = 2𝑛KOH\n𝑛NaOH = 0,25⋅10-3 mol\n⇒\n𝑛KOH = 0,125⋅10-3 mol\n⇒\n𝑚NaOH = 0,25⋅10-3 mol ⋅ 40 g⋅mol-1 = 10⋅10-3 g = 10 mg\n𝑚KOH = 0,125⋅10-3 mol ⋅ 56 g⋅mol-1 = 7⋅10-3 g = 7 mg\n⇒\n𝑚𝑥= 𝑚NaOH + 𝑚KOH = 10 mg + 7 mg = 17 (mg)","solution":null,"image":"img/chemia-2022-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Zmieszano stałe wodorotlenki NaOH i KOH w stosunku masowym 𝑚NaOH : 𝑚KOH = 10 : 7.
Próbkę tej mieszaniny o masie 𝑚𝑥 rozpuszczono w wodzie i otrzymano roztwór, do którego
dodano kilka kropli alkoholowego roztworu fenoloftaleiny. Następnie powoli wkraplano kwas
solny o stężeniu 0,05 mol · dm-3. Roztwór odbarwił się po dodaniu 7,5 cm3 kwasu.
Oblicz masę próbki wodorotlenków 𝒎𝒙 użytej w tym doświadczeniu. Wynik wyraź
w miligramach w zaokrągleniu do jedności.
Obliczenia:
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 9.-11.
Poniższy schemat ilustruje przemiany 1.-5., którym ulegają związki chromu(III).
1.
2.
3.
Cr3+ Cr2O3 [Cr(OH)4]
CrO4
Cr(OH)3
OH
OH
H2O2, OH
OH
H+
4.
5.
2

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
w miligramach w zaokrągleniu do jedności.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń
wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją
zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Przykładowe rozwiązania
𝑀NaOH = 40 g⋅mol-1 i 𝑀KOH = 56 g⋅mol-1
𝑚NaOH
𝑚KOH
= 10
7
⇒
𝑛NaOH ⋅𝑀NaOH
𝑛KOH ⋅𝑀KOH
= 10
7
𝑚𝑥= 𝑚NaOH + 𝑚KOH
𝑐HCl = 0,05 mol⋅dm-3 i 𝑉HCl = 7,5 cm3 = 7,5⋅10-3 dm3
⇒
𝑛HCl = 𝑐HCl ⋅𝑉HCl = 0,05 mol⋅dm-3 ⋅ 7,5⋅10-3 dm3 = 0,375⋅10-3 mol
𝑛HCl = 𝑛H+ = 𝑛OH-= 0,375⋅10-3 mol
𝑛OH- = 𝑛NaOH + 𝑛KOH
⇒ 𝑛NaOH + 𝑛KOH = 0,375⋅10-3 mol
i
𝑛NaOH ⋅𝑀NaOH
𝑛KOH ⋅𝑀KOH
= 10
7
⇒ 𝑛NaOH = 2𝑛KOH
𝑛NaOH = 0,25⋅10-3 mol
⇒
𝑛KOH = 0,125⋅10-3 mol
⇒
𝑚NaOH = 0,25⋅10-3 mol ⋅ 40 g⋅mol-1 = 10⋅10-3 g = 10 mg
𝑚KOH = 0,125⋅10-3 mol ⋅ 56 g⋅mol-1 = 7⋅10-3 g = 7 mg
⇒
𝑚𝑥= 𝑚NaOH + 𝑚KOH = 10 mg + 7 mg = 17 (mg)

","solutions":[]}