{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nChlorek, bromek i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi\nw wodzie. Chlorek i bromek mają barwę białą, a jodek jest żółty.\nDo 5,0 cm3 nasyconego roztworu chlorku ołowiu(II) dodano 2,5 cm3\nroztworu pewnej soli i zaobserwowano efekt pokazany na zdjęciu.\nSpośród poniższych soli wybierz tę, której roztwór mógł być użyty\nw tym doświadczeniu, i zaznacz jej wzór. Oblicz, jakie powinno być\nminimalne stężenie molowe użytego roztworu tej soli, żeby wystąpił\nzaobserwowany efekt.\nNaCl\nAgI\nKBr\nNaI\nPb(NO3)2\nObliczenia:\nMinimalne stężenie molowe soli:\n10.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z […]\nzastosowaniem pojęć: stężenie […] molowe\noraz rozpuszczalność.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks;\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] iloczyn rozpuszczalności […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, poprawne\nwykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.\n1 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką albo bez jednostki.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Za samo poprawne wskazanie wzoru soli zdający otrzymuje 0 pkt.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nSól: NaI\nWartości iloczynu rozpuszczalności chlorku i jodku ołowiu(II):\n𝐾sPbCl2 = 1,7 10-5 𝐾sPbI2 = 9,8 10-9\nObliczamy stężenie jonów Pb2+ w nasyconym roztworze chlorku ołowiu(II):\n𝐾sPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 [Cl-] = 2[Pb2+] 𝐾sPbCl2 = 4  [Pb2+]3\n[Pb2+]1 = √(\n1,7\n4 )∙10-5\n3\n= √42,5∙10-7\n3\n= 0,0162 mol·dm-3\n[Pb2+]2 (po zmieszaniu roztworów) =\n0,0162  5\n7,5\nmol·dm-3 = 0,0108 mol·dm-3\nObliczamy stężenie jonów jodkowych, przy którym wytrąca się osad po zmieszaniu\nroztworów:\n𝐾sPbI2 = [Pb2+][I-]2 więc [I-]2 = √\n9,8\n0,0108 ∙10-9 = 9,53 10-4 mol·dm-3\nStężenie jonów jodkowych przed zmieszaniem roztworów wynosiło:\n[I-]1 =\n9,53  7,5 10-4\n2,5\nmol·dm-3 = 2,86 10-3 mol·dm-3\nMinimalne stężenie molowe soli (NaI): 2,86 10-3 mol·dm-3.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Chlorek, bromek i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi
w wodzie. Chlorek i bromek mają barwę białą, a jodek jest żółty.
Do 5,0 cm3 nasyconego roztworu chlorku ołowiu(II) dodano 2,5 cm3
roztworu pewnej soli i zaobserwowano efekt pokazany na zdjęciu.
Spośród poniższych soli wybierz tę, której roztwór mógł być użyty
w tym doświadczeniu, i zaznacz jej wzór. Oblicz, jakie powinno być
minimalne stężenie molowe użytego roztworu tej soli, żeby wystąpił
zaobserwowany efekt.
NaCl
AgI
KBr
NaI
Pb(NO3)2
Obliczenia:
Minimalne stężenie molowe soli:
10.
0-1-2
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. pozyskuje i przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł […].
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji
\n

i wyjaśnia przebieg procesów chemicznych;

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane z […]
\n

zastosowaniem pojęć: stężenie […] molowe
oraz rozpuszczalność.
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. interpretuje wartości […] Ks;
  2. wykonuje obliczenia z zastosowaniem
\n

pojęć: […] iloczyn rozpuszczalności […].
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, poprawne
wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.
1 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych.
LUB
• podanie wyniku z błędną jednostką albo bez jednostki.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Za samo poprawne wskazanie wzoru soli zdający otrzymuje 0 pkt.
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Przykładowe rozwiązanie
Sól: NaI
Wartości iloczynu rozpuszczalności chlorku i jodku ołowiu(II):
𝐾sPbCl2 = 1,7 10-5 𝐾sPbI2 = 9,8 10-9
Obliczamy stężenie jonów Pb2+ w nasyconym roztworze chlorku ołowiu(II):
𝐾sPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 [Cl-] = 2[Pb2+] 𝐾sPbCl2 = 4  [Pb2+]3
[Pb2+]1 = √(
1,7
4 )∙10-5
3
= √42,5∙10-7
3
= 0,0162 mol·dm-3
[Pb2+]2 (po zmieszaniu roztworów) =
0,0162  5
7,5
mol·dm-3 = 0,0108 mol·dm-3
Obliczamy stężenie jonów jodkowych, przy którym wytrąca się osad po zmieszaniu
roztworów:
𝐾sPbI2 = [Pb2+][I-]2 więc [I-]2 = √
9,8
0,0108 ∙10-9 = 9,53 10-4 mol·dm-3
Stężenie jonów jodkowych przed zmieszaniem roztworów wynosiło:
[I-]1 =
9,53  7,5 10-4
2,5
mol·dm-3 = 2,86 10-3 mol·dm-3
Minimalne stężenie molowe soli (NaI): 2,86 10-3 mol·dm-3.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej
metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}