{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/12.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"12.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.1. (0-2)\nNapisz równania reakcji przebiegających w opisanych doświadczeniach:\nw formie cząsteczkowej - równanie reakcji 1.\nw formie jonowej skróconej - równanie reakcji 2.\nReakcja 1.:\nReakcja 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowo-\n-jonowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie […] jonowej);\n6) […] pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nReakcja 1.: 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3\nReakcja 2.: 2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 → 2CrO4\n2- + 8H2O + 2OH-","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-12.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 12.1. (0-2)<br>Napisz równania reakcji przebiegających w opisanych doświadczeniach:<br>w formie cząsteczkowej - równanie reakcji 1.<br>w formie jonowej skróconej - równanie reakcji 2.<br>Reakcja 1.:<br>Reakcja 2.:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12.1. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości substancji i wyjaśnia</li></ol>\n<p>przebieg procesów chemicznych.<br>VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcia: stopień utlenienia,</li></ol>\n<p>utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;</p>\n<ol><li>wskazuje utleniacz, reduktor, proces</li></ol>\n<p>utleniania i redukcji w podanej reakcji;</p>\n<ol><li>stosuje zasady bilansu elektronowo-</li></ol>\n<p>-jonowego - dobiera współczynniki<br>stechiometryczne w schematach reakcji<br>utleniania-redukcji (w formie […] jonowej);</p>\n<ol><li>[…] pisze odpowiednie równania reakcji.</li></ol>\n<p>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.<br>1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Reakcja 1.: 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3<br>Reakcja 2.: 2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 → 2CrO4<br>2- + 8H2O + 2OH-</p>","solutions":[]}