{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nOblicz, jak zmieni się szybkość opisanej reakcji, jeżeli początkowe pH roztworu będzie\nwyższe o 𝟎, 𝟑.\nObliczenia:\nSzybkość reakcji\n16.1.\n0-1\n16.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) […] oblicza szybkość reakcji […];\n3) […] pisze równanie kinetyczne.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] pH […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie i napisanie, jak zmieni się szybkość reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nJeżeli pH wzrasta o 0,3 to znaczy, że stężenie jonów H+ maleje dwukrotnie (10-0,3 = 0,5).\n𝑣2 = 𝑣1  0,52 = 0,25 𝑣1\nSzybkość reakcji zmaleje 4-krotnie.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 16.2. (0-1)
Oblicz, jak zmieni się szybkość opisanej reakcji, jeżeli początkowe pH roztworu będzie
wyższe o 𝟎, 𝟑.
Obliczenia:
Szybkość reakcji
16.1.
0-1
16.2.
0-1
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 16.2. (0-1)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna.
Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:

\n
  1. […] oblicza szybkość reakcji […];
  2. […] pisze równanie kinetyczne.
\n

VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. interpretuje wartości […] pH […].
\n

Zasady oceniania
1 pkt - poprawne obliczenie i napisanie, jak zmieni się szybkość reakcji.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Jeżeli pH wzrasta o 0,3 to znaczy, że stężenie jonów H+ maleje dwukrotnie (10-0,3 = 0,5).
𝑣2 = 𝑣1  0,52 = 0,25 𝑣1
Szybkość reakcji zmaleje 4-krotnie.

","solutions":[]}