{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nPrzygotowano dwa zestawy laboratoryjne umożliwiające pomiar objętości gazu\nwydzielonego w reakcji metali z kwasem solnym. W kolbie jednego zestawu umieszczono\npróbkę mieszaniny wiórków magnezu i miedzi w stosunku molowym 8 : 3, a w kolbie\ndrugiego zestawu - próbkę o takiej samej masie, ale złożoną z wiórków glinu i srebra.\nDo kolb wprowadzono nadmiar kwasu solnego i stwierdzono, że objętość wydzielonego gazu\nbyła taka sama w obu zestawach.\nOblicz zawartość glinu w % masowych w mieszaninie wiórków użytej\nw doświadczeniu. Przyjmij wartości mas molowych:\nMMg = 24 g∙mol-1, MCu = 64 g∙mol-1, MAl = 27 g∙mol-1, MAg = 108 g∙mol-1.\nObliczenia:\nZawartość glinu w % masowych:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów i produktów\n(stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• niepodanie wyniku w procentach (z błędną jednostką).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPrzyjmujemy, że mieszanina wiórków magnezu i miedzi składa się z 8 moli Mg i 3 moli Cu,\nwięc jej masa wynosi: 𝑚 = 8 mol  24 g·mol-1 + 3 mol  64 g·mol-1 = 384 g\nW reakcji tej mieszaniny wiórków metali wydzieliło się 8 moli wodoru.\nDruga mieszanina wiórków metali (Al i Ag) ma również masę 384 g i pod działaniem HCl\nprzebiega w niej reakcja opisana równaniem: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\nW reakcji tej też wydziela się 8 moli wodoru, więc masę glinu w mieszaninie wiórków można\nobliczyć z proporcji:\n2  27 g ------ 3 mol\n𝑥 ------ 8 mol\n𝑥 = 144 g\nZawartość glinu w mieszaninie wiórków: (144 g/384 g)  100 % = 37,5 % ≅ 38 %","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 8. (0-2)<br>Przygotowano dwa zestawy laboratoryjne umożliwiające pomiar objętości gazu<br>wydzielonego w reakcji metali z kwasem solnym. W kolbie jednego zestawu umieszczono<br>próbkę mieszaniny wiórków magnezu i miedzi w stosunku molowym 8 : 3, a w kolbie<br>drugiego zestawu - próbkę o takiej samej masie, ale złożoną z wiórków glinu i srebra.<br>Do kolb wprowadzono nadmiar kwasu solnego i stwierdzono, że objętość wydzielonego gazu<br>była taka sama w obu zestawach.<br>Oblicz zawartość glinu w % masowych w mieszaninie wiórków użytej<br>w doświadczeniu. Przyjmij wartości mas molowych:<br>MMg = 24 g∙mol-1, MCu = 64 g∙mol-1, MAl = 27 g∙mol-1, MAg = 108 g∙mol-1.<br>Obliczenia:<br>Zawartość glinu w % masowych:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 8. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […];</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>I. Atomy, cząsteczki i stechiometria<br>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>dokonuje interpretacji jakościowej</li></ol>\n<p>i ilościowej równania reakcji w ujęciu<br>molowym, masowym i objętościowym (dla<br>gazów);</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia […] dotyczące:</li></ol>\n<p>liczby moli oraz mas substratów i produktów<br>(stechiometria wzorów i równań<br>chemicznych), objętości gazów […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku<br>w procentach.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych.<br>LUB<br>• niepodanie wyniku w procentach (z błędną jednostką).<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>Przyjmujemy, że mieszanina wiórków magnezu i miedzi składa się z 8 moli Mg i 3 moli Cu,<br>więc jej masa wynosi: 𝑚 = 8 mol  24 g·mol-1 + 3 mol  64 g·mol-1 = 384 g<br>W reakcji tej mieszaniny wiórków metali wydzieliło się 8 moli wodoru.<br>Druga mieszanina wiórków metali (Al i Ag) ma również masę 384 g i pod działaniem HCl<br>przebiega w niej reakcja opisana równaniem: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2<br>W reakcji tej też wydziela się 8 moli wodoru, więc masę glinu w mieszaninie wiórków można<br>obliczyć z proporcji:<br>2  27 g ------ 3 mol<br>𝑥 ------ 8 mol<br>𝑥 = 144 g<br>Zawartość glinu w mieszaninie wiórków: (144 g/384 g)  100 % = 37,5 % ≅ 38 %</p>","solutions":[]}