{"id":"chemia-2022-maj-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2022-maj-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nPrzygotowano roztwór bromu w dichlorometanie (rozpuszczalniku organicznym o wzorze\nCH2Cl2) o stężeniu 2,0 % masowych. Przez płuczkę zawierającą 280 gramów opisanego\nroztworu bromu przepuszczano bez dostępu światła mieszaninę etanu, etenu i etynu.\nPodczas doświadczenia przebiegły wyłącznie reakcje zilustrowane poniższymi równaniami:\nC2H2 + 2Br2 → C2H2Br4\nC2H4 + Br2 → C2H4Br2\nDo momentu całkowitego odbarwienia roztworu bromu przez płuczkę przepuszczono\n521 cm3 mieszaniny gazów (objętość gazów podano w przeliczeniu na warunki normalne).\nUstalono także, że po przejściu przez płuczkę objętość mieszaniny gazów była mniejsza\no 86 %.\nOblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie\nzawierającej etan, eten i etyn.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 24.-26.\nPoniższy schemat jest ilustracją ciągu przemian chemicznych. Substrat A to węglowodór\naromatyczny, którego cząsteczki są zbudowane z siedmiu atomów węgla. W wyniku reakcji\nmonobromowania na świetle ten węglowodór tworzy tylko jeden produkt organiczny B.\n1.\n2.\nA B C\nBr2, światło\nNaOH, woda","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów\nw warunkach normalnych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\n[…] z zastosowaniem pojęć stężenie\nprocentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach objętościowych.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n- niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g\n𝑛Br2 =\n5,6 g\n160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola\n521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3\n0,448 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola\n𝑥 - liczba moli etenu\n𝑦 - liczba moli etynu\n𝑥 + 𝑦 = 0,02\n𝑥 + 2𝑦 = 0,035  𝑦 = 0,015 mola\n0,015 mola ∙ 22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,336 dm3\n0,336 dm3 ∙ 100 %\n0,521 dm3\n≅ 64,5 (%)\nSposób 2.\n𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g\n𝑛Br2 =\n5,6 g\n160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola\n521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3\n0,448 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola\nC2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2\n𝑥 moli - 𝑦 moli (0,02 - 𝑥)moli - (0,035 - 𝑦)moli\n1 mol - 2 mole 1 mol - 1 mol\n𝑦 = 2𝑥\n0,02 - 𝑥 = 0,035 - 2𝑥\n𝑥 = 0,035 - 0,02\n𝑥 = 0,015 mola\n0,015 mola ∙ 22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,336 dm3\n0,336 dm3 ∙ 100 %\n0,521 dm3\n≅ 64,5 (%)\nSposób 3.\n𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g\n521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3\nC2H2 + 2Br2 → C2H2Br4\n𝑥 dm3 - 𝑦 g\n22,4 dm3 - 320 g\n320 𝑥 = 22,4𝑦\n⇒\n𝑦 = 14,29𝑥\nC2H4 + Br2 → C2H4Br2\n(0,448 - 𝑥) dm3 - (5,6 - 𝑦) g\n22,4 dm3 - 160 g\n160(0,448 - 𝑥) = 22,4(5,6 - 𝑦)\n160(0,448 - 𝑥) = 22,4(5,6 - 14,29 𝑥)\n71,68 -160 𝑥 = 125,44 - 320,096 𝑥\n160,096 𝑥 = 53,76\n𝑥 = 0,336 dm3\n0,336 dm3 ∙ 100 %\n0,521 dm3\n≅ 64,5 (%)\nSposób 4.\n𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g\n𝑛Br2 =\n5,6 g\n160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola\n521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3\n0,448 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola\nHipotetyczny skład mieszaniny reakcyjnej:\n100 % etynu i 0 % etenu\n0 % etynu i 100 % etenu\nLiczba moli Br2 uczestniczącego w reakcji:\n0,04 mola\n0,02 mola\nSkład mieszaniny odczytany z wykresu wynosi:\n75 % etynu i 25 % etenu.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\n0,02\n0,025\n0,03\n0,035\n0,04\nzawartosć procentowa etynu\nw mieszaninie, %\nliczba moli Br2, mol\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nObjętość etynu w mieszaninie:\n0,75  0,448 dm3 = 0,336 dm3\nZawartość procentowa etynu:\n0,336 dm3 ∙ 100 %\n0,521 dm3\n≅ 64,5 (%)","solution":"## Poprawna odpowiedź: ≈ 64,5% objętościowych etynu\n\n## Sposób 1 - Układ równań (bilans bromu + bilans objętości)\n\n### Krok 1: Masa i liczba moli bromu\n\n\\[m(\\ce{Br2}) = \\frac{2{,}0}{100} \\cdot 280 \\text{ g} = 5{,}6 \\text{ g}\\]\n\n\\[n(\\ce{Br2}) = \\frac{5{,}6 \\text{ g}}{160 \\text{ g/mol}} = 0{,}035 \\text{ mol}\\]\n\n### Krok 2: Oznaczenia\n\nNiech:\n- \\(V_a\\) - objętość etynu \\(\\ce{C2H2}\\) [cm³] w mieszaninie wejściowej\n- \\(V_b\\) - objętość etenu \\(\\ce{C2H4}\\) [cm³]\n- \\(V_c\\) - objętość etanu \\(\\ce{C2H6}\\) [cm³] - **etan nie reaguje z bromem bez dostępu światła!**\n\n### Krok 3: Równanie objętości całkowitej\n\n\\[V_a + V_b + V_c = 521 \\text{ cm}^3 \\quad (1)\\]\n\n### Krok 4: Bilans z ubytku objętości\n\nPrzez płuczkę po odbarwieniu wychodzi **tylko etan** (produkty \\(\\ce{C2H2Br4}\\) i \\(\\ce{C2H4Br2}\\) są cieczami, zostają w roztworze). Objętość zmalała o 86%, więc:\n\n\\[V_a + V_b = 0{,}86 \\cdot 521 \\text{ cm}^3 = 448{,}06 \\text{ cm}^3 \\quad (2)\\]\n\n\\[V_c = 521 - 448{,}06 = 72{,}94 \\text{ cm}^3\\]\n\n### Krok 5: Bilans bromu\n\nZe stechiometrii reakcji:\n- \\(\\ce{C2H2}\\) zużywa **2 mol \\(\\ce{Br2}\\)** na 1 mol etynu\n- \\(\\ce{C2H4}\\) zużywa **1 mol \\(\\ce{Br2}\\)** na 1 mol etenu\n\nPrzeliczamy objętości na mole (\\(V_m = 22\\,400 \\text{ cm}^3/\\text{mol}\\) w warunkach normalnych):\n\n\\[\\frac{2 \\cdot V_a}{22\\,400} + \\frac{V_b}{22\\,400} = 0{,}035 \\text{ mol}\\]\n\n\\[2V_a + V_b = 0{,}035 \\cdot 22\\,400 \\text{ cm}^3 = 784 \\text{ cm}^3 \\quad (3)\\]\n\n### Krok 6: Rozwiązanie układu równań (2) i (3)\n\nOdejmujemy równanie (2) od (3):\n\n\\[(2V_a + V_b) - (V_a + V_b) = 784 - 448{,}06\\]\n\n\\[V_a = 335{,}94 \\text{ cm}^3\\]\n\n### Krok 7: Zawartość procentowa etynu\n\n\\[\\% \\ce{C2H2} = \\frac{V_a}{V_{całk.}} \\cdot 100\\% = \\frac{335{,}94}{521} \\cdot 100\\% \\approx \\mathbf{64{,}5\\%}\\]\n\n## Sposób 2 - Weryfikacja wyniku\n\nZe znalezionego \\(V_a = 335{,}94 \\text{ cm}^3\\) wyznaczamy:\n\n\\[V_b = 448{,}06 - 335{,}94 = 112{,}12 \\text{ cm}^3\\]\n\n**Sprawdzenie bilansu bromu:**\n\\[n(\\ce{Br2}) = \\frac{2 \\cdot 335{,}94}{22\\,400} + \\frac{112{,}12}{22\\,400} = \\frac{671{,}88 + 112{,}12}{22\\,400} = \\frac{784}{22\\,400} = 0{,}035 \\text{ mol} \\checkmark\\]\n\n**Sprawdzenie ubytku objętości:**\n\\[\\frac{V_a + V_b}{V_{całk.}} = \\frac{448{,}06}{521} = 0{,}86 = 86\\% \\checkmark\\]\n\nOba warunki spełnione - wynik poprawny.\n\n## Wzory z karty CKE\n\n📖 **Karta wzorów str. 13 - Molarna objętość gazu w warunkach normalnych:**\n\\[V_m(\\text{gaz, n.}) = 22{,}41 \\text{ dm}^3/\\text{mol}\\]\nUżyta do przeliczenia objętości gazów (cm³) na liczby moli w bilansie bromu.\n\nW tym zadaniu nie korzystamy z Ksp ani potencjałów - wystarczy stechiometria reakcji i prawo Avogadra (objętościowy stosunek gazów = molowy stosunek).\n\n## Typowe pułapki\n\n> ⚠️ **Uwaga:** Etan \\(\\ce{C2H6}\\) **nie reaguje** z bromem bez dostępu światła - bez UV nie zachodzi reakcja rodnikowa! To kluczowe założenie: etan przechodzi przez płuczkę bez ubytku.\n\n> ⚠️ **Uwaga:** Etyn zużywa **2 mole \\(\\ce{Br2}\\)** (dodanie do obu wiązań π potrójnego wiązania), a eten tylko **1 mol \\(\\ce{Br2}\\)**. Mylenie tych współczynników to najczęstszy błąd rachunkowy.\n\n> ⚠️ **Uwaga:** \"Objętość mniejsza o 86%\" oznacza, że pochłonięto 86% objętości - pozostaje tylko 14% (etan). Nie mylić z \"objętość stanowi 86% wyjściowej\".\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n**Za co punkty (0-2):**\n- **2 pkt** - poprawna metoda, poprawne obliczenia i wynik w procentach objętościowych.\n- **1 pkt** - poprawna metoda, ale błąd rachunkowy LUB brak wyniku w % objętościowych.\n- **0 pkt** - błędna metoda albo brak.\n\n**Klucz CKE:** \\(n_{\\ce{Br2}} = 0{,}035\\) mol, \\(n_{mieszaniny} = 0{,}02\\) mol; mole etynu \\(= 0{,}015\\); zawartość etynu = **64,5%** objętościowych.","image":"img/chemia-2022-maj-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
Przygotowano roztwór bromu w dichlorometanie (rozpuszczalniku organicznym o wzorze
CH2Cl2) o stężeniu 2,0 % masowych. Przez płuczkę zawierającą 280 gramów opisanego
roztworu bromu przepuszczano bez dostępu światła mieszaninę etanu, etenu i etynu.
Podczas doświadczenia przebiegły wyłącznie reakcje zilustrowane poniższymi równaniami:
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
Do momentu całkowitego odbarwienia roztworu bromu przez płuczkę przepuszczono
521 cm3 mieszaniny gazów (objętość gazów podano w przeliczeniu na warunki normalne).
Ustalono także, że po przejściu przez płuczkę objętość mieszaniny gazów była mniejsza
o 86 %.
Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość etynu w mieszaninie
zawierającej etan, eten i etyn.
Obliczenia:
Informacja do zadań 24.-26.
Poniższy schemat jest ilustracją ciągu przemian chemicznych. Substrat A to węglowodór
aromatyczny, którego cząsteczki są zbudowane z siedmiu atomów węgla. W wyniku reakcji
monobromowania na świetle ten węglowodór tworzy tylko jeden produkt organiczny B.
1.
2.
A B C
Br2, światło
NaOH, woda

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

[…] mola dotyczące: mas substratów
i produktów (stechiometria wzorów i równań
chemicznych), objętości gazów
w warunkach normalnych.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

[…] z zastosowaniem pojęć stężenie
procentowe […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
w procentach objętościowych.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń
wyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją
zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g
𝑛Br2 =
5,6 g
160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola
521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3
0,448 dm3
22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola
𝑥 - liczba moli etenu
𝑦 - liczba moli etynu
𝑥 + 𝑦 = 0,02
𝑥 + 2𝑦 = 0,035  𝑦 = 0,015 mola
0,015 mola ∙ 22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,336 dm3
0,336 dm3 ∙ 100 %
0,521 dm3
≅ 64,5 (%)
Sposób 2.
𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g
𝑛Br2 =
5,6 g
160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola
521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3
0,448 dm3
22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2
𝑥 moli - 𝑦 moli (0,02 - 𝑥)moli - (0,035 - 𝑦)moli
1 mol - 2 mole 1 mol - 1 mol
𝑦 = 2𝑥
0,02 - 𝑥 = 0,035 - 2𝑥
𝑥 = 0,035 - 0,02
𝑥 = 0,015 mola
0,015 mola ∙ 22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,336 dm3
0,336 dm3 ∙ 100 %
0,521 dm3
≅ 64,5 (%)
Sposób 3.
𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g
521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3
C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
𝑥 dm3 - 𝑦 g
22,4 dm3 - 320 g
320 𝑥 = 22,4𝑦
⇒
𝑦 = 14,29𝑥
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
(0,448 - 𝑥) dm3 - (5,6 - 𝑦) g
22,4 dm3 - 160 g
160(0,448 - 𝑥) = 22,4(5,6 - 𝑦)
160(0,448 - 𝑥) = 22,4(5,6 - 14,29 𝑥)
71,68 -160 𝑥 = 125,44 - 320,096 𝑥
160,096 𝑥 = 53,76
𝑥 = 0,336 dm3
0,336 dm3 ∙ 100 %
0,521 dm3
≅ 64,5 (%)
Sposób 4.
𝑚Br2 = 280 g ∙ 2,0 % = 5,6 g
𝑛Br2 =
5,6 g
160 g ∙ mol-1 = 0,035 mola
521 cm3 ∙ 86,0 % ≅ 448 cm3 = 0,448 dm3
0,448 dm3
22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,02 mola
Hipotetyczny skład mieszaniny reakcyjnej:
100 % etynu i 0 % etenu
0 % etynu i 100 % etenu
Liczba moli Br2 uczestniczącego w reakcji:
0,04 mola
0,02 mola
Skład mieszaniny odczytany z wykresu wynosi:
75 % etynu i 25 % etenu.
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
0,02
0,025
0,03
0,035
0,04
zawartosć procentowa etynu
w mieszaninie, %
liczba moli Br2, mol
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Objętość etynu w mieszaninie:
0,75  0,448 dm3 = 0,336 dm3
Zawartość procentowa etynu:
0,336 dm3 ∙ 100 %
0,521 dm3
≅ 64,5 (%)

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedź: ≈ 64,5% objętościowych etynu

\n

Sposób 1 - Układ równań (bilans bromu + bilans objętości)

\n
Krok 1: Masa i liczba moli bromu
\n

\\[m(\\ce{Br2}) = \\frac{2{,}0}{100} \\cdot 280 \\text{ g} = 5{,}6 \\text{ g}\\]

\n

\\[n(\\ce{Br2}) = \\frac{5{,}6 \\text{ g}}{160 \\text{ g/mol}} = 0{,}035 \\text{ mol}\\]

\n
Krok 2: Oznaczenia
\n

Niech:

\n\n
Krok 3: Równanie objętości całkowitej
\n

\\[V_a + V_b + V_c = 521 \\text{ cm}^3 \\quad (1)\\]

\n
Krok 4: Bilans z ubytku objętości
\n

Przez płuczkę po odbarwieniu wychodzi tylko etan (produkty \\(\\ce{C2H2Br4}\\) i \\(\\ce{C2H4Br2}\\) są cieczami, zostają w roztworze). Objętość zmalała o 86%, więc:

\n

\\[V_a + V_b = 0{,}86 \\cdot 521 \\text{ cm}^3 = 448{,}06 \\text{ cm}^3 \\quad (2)\\]

\n

\\[V_c = 521 - 448{,}06 = 72{,}94 \\text{ cm}^3\\]

\n
Krok 5: Bilans bromu
\n

Ze stechiometrii reakcji:

\n\n

Przeliczamy objętości na mole (\\(V_m = 22\\,400 \\text{ cm}^3/\\text{mol}\\) w warunkach normalnych):

\n

\\[\\frac{2 \\cdot V_a}{22\\,400} + \\frac{V_b}{22\\,400} = 0{,}035 \\text{ mol}\\]

\n

\\[2V_a + V_b = 0{,}035 \\cdot 22\\,400 \\text{ cm}^3 = 784 \\text{ cm}^3 \\quad (3)\\]

\n
Krok 6: Rozwiązanie układu równań (2) i (3)
\n

Odejmujemy równanie (2) od (3):

\n

\\[(2V_a + V_b) - (V_a + V_b) = 784 - 448{,}06\\]

\n

\\[V_a = 335{,}94 \\text{ cm}^3\\]

\n
Krok 7: Zawartość procentowa etynu
\n

\\[\\% \\ce{C2H2} = \\frac{V_a}{V_{całk.}} \\cdot 100\\% = \\frac{335{,}94}{521} \\cdot 100\\% \\approx \\mathbf{64{,}5\\%}\\]

\n

Sposób 2 - Weryfikacja wyniku

\n

Ze znalezionego \\(V_a = 335{,}94 \\text{ cm}^3\\) wyznaczamy:

\n

\\[V_b = 448{,}06 - 335{,}94 = 112{,}12 \\text{ cm}^3\\]

\n

Sprawdzenie bilansu bromu:
\\[n(\\ce{Br2}) = \\frac{2 \\cdot 335{,}94}{22\\,400} + \\frac{112{,}12}{22\\,400} = \\frac{671{,}88 + 112{,}12}{22\\,400} = \\frac{784}{22\\,400} = 0{,}035 \\text{ mol} \\checkmark\\]

\n

Sprawdzenie ubytku objętości:
\\[\\frac{V_a + V_b}{V_{całk.}} = \\frac{448{,}06}{521} = 0{,}86 = 86\\% \\checkmark\\]

\n

Oba warunki spełnione - wynik poprawny.

\n

Wzory z karty CKE

\n

📖 Karta wzorów str. 13 - Molarna objętość gazu w warunkach normalnych:
\\[V_m(\\text{gaz, n.}) = 22{,}41 \\text{ dm}^3/\\text{mol}\\]
Użyta do przeliczenia objętości gazów (cm³) na liczby moli w bilansie bromu.

\n

W tym zadaniu nie korzystamy z Ksp ani potencjałów - wystarczy stechiometria reakcji i prawo Avogadra (objętościowy stosunek gazów = molowy stosunek).

\n

Typowe pułapki

\n
⚠️ Uwaga: Etan \\(\\ce{C2H6}\\) nie reaguje z bromem bez dostępu światła - bez UV nie zachodzi reakcja rodnikowa! To kluczowe założenie: etan przechodzi przez płuczkę bez ubytku.
\n
⚠️ Uwaga: Etyn zużywa 2 mole \\(\\ce{Br2}\\) (dodanie do obu wiązań π potrójnego wiązania), a eten tylko 1 mol \\(\\ce{Br2}\\). Mylenie tych współczynników to najczęstszy błąd rachunkowy.
\n
⚠️ Uwaga: "Objętość mniejsza o 86%" oznacza, że pochłonięto 86% objętości - pozostaje tylko 14% (etan). Nie mylić z "objętość stanowi 86% wyjściowej".
\n

Schemat oceniania CKE

\n

Za co punkty (0-2):

\n\n

Klucz CKE: \\(n_{\\ce{Br2}} = 0{,}035\\) mol, \\(n_{mieszaniny} = 0{,}02\\) mol; mole etynu \\(= 0{,}015\\); zawartość etynu = 64,5% objętościowych.

"}]}