{"id":"chemia-2022-maj-matura-rozszerzona/zad/6.2","paper_id":"chemia-2022-maj-matura-rozszerzona","number":"6.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2022,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji nadtlenku sodu z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII etap edukacyjny\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n2) […] zapisuje odpowiednie równania […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNa2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH","solution":"## Poprawna odpowiedź\n\nReakcja nadtlenku sodu z wodą (forma cząsteczkowa):\n\n\\[\\ce{Na2O2 + 2H2O -> H2O2 + 2NaOH}\\]\n\nPowstaje nadtlenek wodoru \\(\\ce{H2O2}\\) oraz wodorotlenek sodu \\(\\ce{NaOH}\\).\n\n## Sposób 1 - analiza produktów hydrolizy nadtlenku\n\n**Krok 1 - co zawiera nadtlenek sodu.** \\(\\ce{Na2O2}\\) zawiera anion nadtlenkowy \\(\\ce{O2^2-}\\) (tlen na stopniu utlenienia \\(-1\\)).\n\n**Krok 2 - reakcja z wodą.** Anion nadtlenkowy w reakcji z wodą daje nadtlenek wodoru i jony wodorotlenkowe:\n\n\\[\\ce{O2^2- + 2H2O -> H2O2 + 2OH-}\\]\n\n**Krok 3 - zapis cząsteczkowy.** Dodając kationy \\(\\ce{Na+}\\):\n\n\\[\\ce{Na2O2 + 2H2O -> H2O2 + 2NaOH}\\]\n\nW tym zapisie tlen pozostaje na stopniu \\(-1\\) w \\(\\ce{H2O2}\\) (nie ma dysproporcjonowania).\n\n## Sposób 2 - weryfikacja bilansu atomów\n\n| Atom | Lewa strona | Prawa strona |\n| Na | 2 | 2 |\n| O | 2 + 2 = 4 | 2 + 2 = 4 |\n| H | 4 | 2 + 2 = 4 |\n\nBilans zgodny - równanie poprawne.\n\n## Typowe pułapki\n\n> ⚠️ **Uwaga:** produktem jest **nadtlenek wodoru \\(\\ce{H2O2}\\)**, a nie tlen \\(\\ce{O2}\\). Rozkład \\(\\ce{H2O2}\\) do \\(\\ce{O2}\\) to dopiero reakcja następcza (katalizowana), której zadanie nie wymaga.\n\n> ⚠️ **Uwaga:** klucz CKE podaje równanie \\(\\ce{Na2O2 + 2H2O -> H2O2 + 2NaOH}\\) - należy zapisać je w **formie cząsteczkowej** z poprawnymi współczynnikami.\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n**Za co punkty (0-1):**\n- **1 pkt** - poprawne równanie w formie cząsteczkowej.\n- **0 pkt** - odpowiedź błędna albo brak.\n\n**Klucz CKE:** \\(\\ce{Na2O2 + 2H2O -> H2O2 + 2NaOH}\\).","image":"img/chemia-2022-maj-matura-rozszerzona/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji nadtlenku sodu z wodą.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>III etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Reakcje chemiczne. Zdający:</li><li>[…] zapisuje odpowiednie równania […].</li></ol>\n<p>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Na2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH</p>","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"<h4>Poprawna odpowiedź</h4>\n<p>Reakcja nadtlenku sodu z wodą (forma cząsteczkowa):</p>\n<p>\\[\\ce{Na2O2 + 2H2O -&gt; H2O2 + 2NaOH}\\]</p>\n<p>Powstaje nadtlenek wodoru \\(\\ce{H2O2}\\) oraz wodorotlenek sodu \\(\\ce{NaOH}\\).</p>\n<h4>Sposób 1 - analiza produktów hydrolizy nadtlenku</h4>\n<p><strong>Krok 1 - co zawiera nadtlenek sodu.</strong> \\(\\ce{Na2O2}\\) zawiera anion nadtlenkowy \\(\\ce{O2^2-}\\) (tlen na stopniu utlenienia \\(-1\\)).</p>\n<p><strong>Krok 2 - reakcja z wodą.</strong> Anion nadtlenkowy w reakcji z wodą daje nadtlenek wodoru i jony wodorotlenkowe:</p>\n<p>\\[\\ce{O2^2- + 2H2O -&gt; H2O2 + 2OH-}\\]</p>\n<p><strong>Krok 3 - zapis cząsteczkowy.</strong> Dodając kationy \\(\\ce{Na+}\\):</p>\n<p>\\[\\ce{Na2O2 + 2H2O -&gt; H2O2 + 2NaOH}\\]</p>\n<p>W tym zapisie tlen pozostaje na stopniu \\(-1\\) w \\(\\ce{H2O2}\\) (nie ma dysproporcjonowania).</p>\n<h4>Sposób 2 - weryfikacja bilansu atomów</h4>\n<p>| Atom | Lewa strona | Prawa strona |<br>| Na | 2 | 2 |<br>| O | 2 + 2 = 4 | 2 + 2 = 4 |<br>| H | 4 | 2 + 2 = 4 |</p>\n<p>Bilans zgodny - równanie poprawne.</p>\n<h4>Typowe pułapki</h4>\n<blockquote>⚠️ <strong>Uwaga:</strong> produktem jest <strong>nadtlenek wodoru \\(\\ce{H2O2}\\)</strong>, a nie tlen \\(\\ce{O2}\\). Rozkład \\(\\ce{H2O2}\\) do \\(\\ce{O2}\\) to dopiero reakcja następcza (katalizowana), której zadanie nie wymaga.</blockquote>\n<blockquote>⚠️ <strong>Uwaga:</strong> klucz CKE podaje równanie \\(\\ce{Na2O2 + 2H2O -&gt; H2O2 + 2NaOH}\\) - należy zapisać je w <strong>formie cząsteczkowej</strong> z poprawnymi współczynnikami.</blockquote>\n<h4>Schemat oceniania CKE</h4>\n<p><strong>Za co punkty (0-1):</strong></p>\n<ul><li><strong>1 pkt</strong> - poprawne równanie w formie cząsteczkowej.</li><li><strong>0 pkt</strong> - odpowiedź błędna albo brak.</li></ul>\n<p><strong>Klucz CKE:</strong> \\(\\ce{Na2O2 + 2H2O -&gt; H2O2 + 2NaOH}\\).</p>"}]}