{"id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nW 150 g wody o temperaturze 80 °C rozpuszczono 160 g bezwodnego tiosiarczanu sodu\n(Na2S2O3). Otrzymany roztwór ochłodzono do temperatury 20 °C.\nOblicz, ile gramów Na2S2O3 ∙ 5H2O wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu.\nW temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂 rozpuszczalność hydratu wynosi 𝟏𝟕𝟔 𝐠 w 𝟏𝟎𝟎 𝐠 wody.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n1) rozróżnia układy homogeniczne\ni heterogeniczne;\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: […] rozpuszczalność.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n1) […] klasyfikuje dany związek chemiczny\ndo […] soli (w tym […] hydratów).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia masy\nhydratu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy hydratu, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• podanie wyniku z niewłaściwą jednostką lub bez jednostki,\nLUB\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością,\nALBO\n1 pkt - obliczenie masy hydratu w roztworze w temperaturze 20 oC.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMNa2S2O3 = 158 g ∙ mol-1 MNa2S2O3∙5H2O = 248 g ∙ mol-1 .\nmh1 = 160 ∙248\n158\n= 251,1 g\n𝑚H2O(2) = 𝑚H2O(1) + 𝑚𝑠(1) - 𝑚h1 = 150 + 160 - 251,1 = 58,9 g\n176 g h -100 g H2O\nmh2 -58,9 g H2O; ⇒ mh2 = 103,7 g\n∆mh = mh1 -mh2 = 251,1 -103,7 = 𝟏𝟒𝟕, 𝟒 𝐠\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>W 150 g wody o temperaturze 80 °C rozpuszczono 160 g bezwodnego tiosiarczanu sodu<br>(Na2S2O3). Otrzymany roztwór ochłodzono do temperatury 20 °C.<br>Oblicz, ile gramów Na2S2O3 ∙ 5H2O wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu.<br>W temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂 rozpuszczalność hydratu wynosi 𝟏𝟕𝟔 𝐠 w 𝟏𝟎𝟎 𝐠 wody.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 17. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>V. Roztwory. Zdający:</p>\n<ol><li>rozróżnia układy homogeniczne</li></ol>\n<p>i heterogeniczne;</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia związane</li></ol>\n<p>z przygotowaniem, rozcieńczaniem<br>i zatężaniem roztworów z zastosowaniem<br>pojęć: […] rozpuszczalność.<br>VII. Systematyka związków<br>nieorganicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>[…] klasyfikuje dany związek chemiczny</li></ol>\n<p>do […] soli (w tym […] hydratów).<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia masy<br>hydratu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy hydratu, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• podanie wyniku z niewłaściwą jednostką lub bez jednostki,<br>LUB<br>• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością,<br>ALBO<br>1 pkt - obliczenie masy hydratu w roztworze w temperaturze 20 oC.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>MNa2S2O3 = 158 g ∙ mol-1 MNa2S2O3∙5H2O = 248 g ∙ mol-1 .<br>mh1 = 160 ∙248<br>158<br>= 251,1 g<br>𝑚H2O(2) = 𝑚H2O(1) + 𝑚𝑠(1) - 𝑚h1 = 150 + 160 - 251,1 = 58,9 g<br>176 g h -100 g H2O<br>mh2 -58,9 g H2O; ⇒ mh2 = 103,7 g<br>∆mh = mh1 -mh2 = 251,1 -103,7 = 𝟏𝟒𝟕, 𝟒 𝐠<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}